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5．正反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)，二者△H的數(shù)值相等而符號(hào)相反。

要點(diǎn)一：燃燒熱、中和熱及其異同

燃燒熱

中和熱

相

同

點(diǎn)

能量變化

放熱反應(yīng)

△H

△H＜0，  單位：kJ/mol

不

同

點(diǎn)

反應(yīng)物的量

1mol（O₂的量不限）

4．△H的值要與熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，△H也要加倍。

3．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

2．△H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，用空格隔開，△H值“―” 表示放熱反應(yīng)， △H值“+”表示吸熱反應(yīng)；單位為“kJ/mol”。

1．反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能不同，因此必須注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，用s、l、g分別表示固體、液體和氣體，而不標(biāo)“↓、↑”。

如C（石墨，s）    C（金剛石，s） △H₃= +1.9kJ/mol，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高，石墨比金屬石穩(wěn)定。

書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，除了遵循化學(xué)方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點(diǎn)：

4．通過反應(yīng)是放熱還是吸熱，可用來比較反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。

3．需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)

2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

①放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。

②吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)

1．放熱反應(yīng)的ΔH為“―”或ΔH＜0 ；吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”或ΔH ＞0

∆H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）

∆H＝E（反應(yīng)物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）