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①、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1 

12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

11.對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），△H ＜0下列敘述正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

B．若升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

10．有一只50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中的溶液體積是：                              

A、等于30mL      D、等于20mL      C、大于30mL       D、小于30mL

9．用蒸餾水稀釋l mo1/ L的醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢的是                  

A．溶液中的c(H⁺ )                B．溶液中的c(OH ^-)

C．溶液中的c(CH₃COOH)          D．溶液中的c(CH₃COO^-)

8．用3g鐵屑與適量1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：                                                                     

① 再加入適量1mol/L硫酸　 ② 改用3mol/L硫酸   ③ 改用3g鐵粉　④ 適當(dāng)升高溫度       ⑤ 加幾滴CuSO₄溶液　�、� 用98%濃硫酸代替1mol/L稀硫酸

A．①②④⑤　    B．②③④⑤　     C．①③④⑤　  　　 D．②③④⑤⑥

7．已知：H₂(g)＋F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是             

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

6．在溫度和容積不變的容器中，一定條件下發(fā)生下列變化：H₂(g) _{2H(g)（氣態(tài)氫原子）。}ΔH ＞0。當(dāng)容器中H₂的濃度從0.1mol/l變?yōu)?.06mol/l時(shí)，需20秒，那么H₂的濃度由0.06mol/l下降到0.036mol/l時(shí)需時(shí)間：

A．12秒      B．無法判斷       C.大于12秒       D. 小于12秒

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H = ?890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H =?2800 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H = +571.6 kJ/mol