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高中部08--09學年第二學期期中考試高二化學(理)答題卷

題 號

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答 案

題 號

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答 案

圖A                                   圖B

⑵、檢查圖B裝置氣密性的方法是                  _______________________。

圖B所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是                    _______________________。

25、為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖A、圖B所示的實驗。

⑴、圖A可通過觀察                    ______________________   定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是：                ___________________，你認為還可以作何改進？                   __________

______________________________________________________________________。

24、（8分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：

（1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。

A. 一定向正反應方向移動          B. 一定向逆反應方向移動

C. 一定不移動                    D. 不一定移動

（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2 mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                                                             

（3）若降低溫度，該反應的K值將        ，該反應的化學反應速率將     （均填“增大”“減小”或“不變”）。

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0   試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=            .

23、（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

22、（6分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫（H₂O₂）。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

又知　　　H₂O(l)＝H₂O(g)　　　 ΔH＝+44kJ/mol。

（1）寫出過氧化氫（H₂O₂）的結(jié)構式                 。

（2）則16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水反應的熱化學方程式為               _______________________________________________  。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是       。

21、(5分)（1）10mLpH＝3的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。

（2）、某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度時K_W（填大于、等于或小于）______25℃時的K_W，理由是________________________________________________；

②、分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是             ；

③、以上三種酸與過量的鋅粒反應，開始的瞬間，反應速率         （填序號）

A.鹽酸最快      B.H₂SO₄最快      C.CH₃COOH最快      D.一樣快