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20、（13分）（1）現(xiàn)有0.1mol/LNa₂CO₃溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________                    ；

   （2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式

    A、 NaHCO₃－

B、 Ba(OH)₂―

C、 NaHSO₄（熔融）―

（3）現(xiàn)有pH相同的鹽酸、H₂SO₄、CH₃COOH三種溶液的濃度分別是c₁，c₂，c₃各100mL

①、三種溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是           （用c₁，c₂，c₃表示）；

19、（4分）現(xiàn)有①、硫酸銅 ②、醋酸 ③、碳酸鈣固體 ④、NH₃?H₂O  ⑤、三氧化硫   ⑥、金屬鎂 ⑦、石墨  ⑧、苛性鉀：其中（填序號(hào)）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是             ，屬于弱電解質(zhì)的是             ，屬于非電解質(zhì)的是             ，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是             。

18.有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如右圖，表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是

A．正反應(yīng)吸熱，m+n>p+q        B．正反應(yīng)吸熱，m+n<p+q

C．正反應(yīng)放熱，m+n>p+q        D．正反應(yīng)放熱，m+n<p+q

D．保持容器的容積不變，升高了溫度

17.某溫度下，反應(yīng)2NO₂ (g) N₂O₄(g)；△H ＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，c(NO₂)/c(N₂O₄)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有

A．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了NO₂

B．保持溫度、壓強(qiáng)不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N₂

C．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N₂O₄

C．酸性溶液的AG<0      D．常溫下0.1 mol?L^-1鹽酸溶液的AG==12

A．中性溶液的AG=1      B、常溫下0.1 mol?L^-1氫氧化鈉溶液的AG=12

16.為更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG==lg則下列敘述正確的是

       A．升高溫度，同時(shí)加壓

       B．降低溫度，同時(shí)減壓

       C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

       D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑

15.右下圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)2C(g)；△H ＜0的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是