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3．（13分）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

   （1）提出假設：該反應的氣體產(chǎn)物全部都是二氧化碳

   （2）設計方案：如下圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測量參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比

       （2）不正確 （1分）、 將50℃的NaHCO₃溶液冷卻到30℃（或20℃或10℃）測溶液的pH為8.5（或8.4或8.3），證明是促進鹽的水解造成的 （除注明外，其余每空2分，共16分）

NH₃+H₂ONH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-平衡向左移動，有利于NH₃揮發(fā)放出。

（4）NH₃+CO₂+NaC1+H₂O＝NaHCO₃↓+NH₄C1

（5）C

 II．（1）溫度升高，促進NaHCO₃水解

8.8

請你幫助乙同學完成下列內(nèi)容：

   （1）乙同學對產(chǎn)生上述現(xiàn)象原因的預測之一是：加熱時NaHCO₃受熱分解生成了Na­_­2CO₃。

原因預測之二是                                               。

   （2）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，由此判斷，乙同學對第一種情況的預測是     （填“正確”或“不正確”）。判定預測二的方法是                     。

解析：本實驗將定性分析和定量考查進行了有效融合，可很好的考查分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論以及知識遷移和再加工的能力。  Ⅰ.由模擬實驗的目的，結合NH₃和CO₂在飽和NaCl溶液中的溶解度的差異知，應先向飽和NaCl溶液中通入NH₃至飽和，然后再通入CO₂，這樣可吸收大量的CO₂，利于形成NaHCO₃。結合裝置可知A裝置產(chǎn)生CO₂中常混有HCl，應通入D裝置中洗氣，除去CO₂中混有的HCl雜質(zhì)后在通入C裝置；裝置B產(chǎn)生NH₃可直接通入C裝置，但因NH₃極易溶解，應防止倒吸，故應接c（靠干燥管的球形部分防倒吸），故裝置的連接順序為：a→f→e→d；b→c。（5）本實驗是通過測量液體的體積求出一定量的Na₂CO₃樣品產(chǎn)生CO₂的體積，進而求出Na₂CO₃樣品的純度。裝置A、B是長進短出，故無法排出液體；D中Na₂CO₃可與CO₂作用，故應選C裝置。Ⅱ.（1）pH升高的另一原因是促進了HCO₃^-的水解；（2）因NaHCO₃分解需要150℃，故在煮沸的條件下，NaHCO₃不分解，所以預測一不正確；可利用再將熱溶液冷卻至30℃、20℃或10℃，看溶液的pH，從而判斷預測二的正誤。

      答案：I．（1）f  e  d  c    （2分，錯一項不得分）

（2）飽和NaHCO₃溶液 （1分） 、防止發(fā)生倒吸 （1分） 、 漏斗 （1分）

    （3）生石灰與水反應，放出大量熱，生成物是強堿，都使

8.5

8.4

8.3