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A．該平衡體系的化學反應方程式為：A(g) ＋ B(g)  C(g)

B．（t₁+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T₁＞T₂

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

10．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，16g臭氧含有氧原子的數(shù)目為N_A?

B．1L1 mol?L^－1FeCl₃完全水解生成N_A個膠體粒子

C．常溫下，280g聚乙烯中含有的分子數(shù)為10N_A?

D．1L 1 mol?L^－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

9．已知NH₃難溶于CCl₄，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃           D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

       若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）          A．Q₁＋ Q₂＋Q₃            B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃ ）

8．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

       已知：H₂O（g）＝ H₂O（l）  △H₁ ＝－Q₁kJ?mol^－1（Q₁＞0）

       C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l）  △H₂ ＝－Q₂kJ?mol^－1（Q₂＞0）

C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝－Q₃kJ?mol^－1（Q₃＞0）

7．在H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S  H⁺ + HS^－，HS^－  H⁺ + S^2－，向H₂S的水溶液中加少量NaOH固體，則c(S ^2－)變化正確的是

A．可能增大也可能減小     B．減小          C．增大      D．不變 

6．海水淡化可采用膜分離技術。如右下圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其它各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化分析正確的是

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加              B． 溶液質(zhì)量不變

C．溶劑質(zhì)量減少              D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少