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三（10分）31．（1）O₂^2-或F₂   （2）HCO₃^-、NH₄⁺ (3)NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂0或NH₄⁺+OH^- NH₃­+H₂0

34．（9分）（1）現(xiàn)將乙醇、O₂、鉑電極和KOH溶液構成燃料電池以提高燃料的利用率。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，電池放電過程中，溶液pH不斷減小，則負極反應的離子方程：________________。

（2）含氮廢水進入水體后對環(huán)境造成的污染越來越嚴重。對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。經(jīng)環(huán)境專家測定：

①在水溶液中，在微生物作用下NH₃轉化為NO₃^-,溶液的pH變小，有關離子方程式_________________。

②用金屬鋁可將水體中的NO₃^- 還原為N₂，從而消除污染。其反應的離子方程式是：

10Al+6NO₃^－＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^―。有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。則鎂和含NO₃^－的廢水反應的離子方程式____________________。

河北正定中學2008―2009學年高三第二次月考化學答案

1A2B3B4C5B6A7D8C9C10D11D12D13BD14C15BD16C17CD18AC19B20C21C22B23C24AB25BD26CD27A28AC29C30D

(1)下面關于相關的物質的說法中不正確的是：

a．甲可能為金屬，也可能為非金屬

b．乙一定為非金屬單質，D一定為非金屬氫化物

c．A可能為離子化合物，也可能為共價化合物

d．B不可能為氧化物

e．C可能為酸，也可能為堿

(2)若C既能溶于酸，又能溶于堿，且D是18電子分子，則A的化學式為：_______________________

寫出一種實現(xiàn)甲→B→C兩步變化的離子方程式:_______________________________________________。

(3)若C不溶于堿，但可溶于酸，且D為堿性氣體，A溶于足量鹽酸可生成兩種鹽，這兩種鹽的化學式為:

___________________、_______________________

(4)若C不溶于強酸，但可溶于強堿，且甲的晶體是良好的半導體材料，乙為常見有色氣體，且A為非極性分子，則A與水反應的化學方程式為：______________________________________________________。

33．（12分）右圖為中學化學常見的幾種物質的轉化關系。已知各物質所含元素均為短周期元素，且甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，其中C為白色難溶于水的固體，D在常溫下為氣體。試回答下列問題：

（2）檢驗C中的已被氧化的試劑（不必簡述實驗步驟）：_____________________(填化學式)

A：沉淀分析法

把一定量的樣品溶解后加入過量CaCl₂，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。

B：氣體分析法（用右圖裝置）

把一定量的混合物與足量硫酸反應后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。

C：中和滴定法

用已知濃度的硫酸或鹽酸，滴定一定量的未知濃度的Na₂CO₃溶液(用甲基橙或酚酞做指示劑)，

（1）上述方法中，綜合考慮，你認為較好的是：____________。

（2）對上述方法的敘述，你認為合理的是：________________。

ａ．Ａ測定的結果較準確，但操作復雜

ｂ．Ｂ操作比較簡單，但測定結果不太準確

ｃ．Ｃ操作比較簡單，測定的結果較準確

ｄ．Ａ、Ｂ、Ｃ測定的結果都不準確

Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉溶液與硫酸溶液反應可制取氯氣，他們設計了如下圖制取氯氣并驗證其性質的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是         （填寫裝置的序號）A中發(fā)生的化學反應方程式：________

32．（9分）化學與工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關。

Ⅰ．侯氏制堿法所得純堿樣品中往往只含有少許NaCl雜質，現(xiàn)欲測定其中Na₂CO₃的質量分數(shù)，分別設計了如下實驗方案。

31．（10分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A可形成A^-或A⁺,B在自然界中形成的化合物種類最多，C在自然界中形成的氧化物種類最多，D在地殼中含量最高，E^-不易被任何氧化劑氧化，F(xiàn)在短周期中原子半徑最大。六種元素的原子彼此能形成多種微粒，試用這些微粒填空。

(1)寫出常見的兩核18e^-微粒的化學式：陰離子：_______分子：_________

(2)寫出兩種常見的能促進水電離的五原子離子的化學式：___________、_________

(3)寫出兩種常見的10e^-的微粒間反應的離子方程式：__________________________________

29．常溫下跟鎂粉、溴水、氯化鐵溶液、硝酸都能發(fā)生氧化還原反應的是：

A．Na₂S溶液            B．K₂SO₄溶液        C．（NH₄）₂SO₃飽和溶液      D．NaOH溶液

30在托盤天平的左右的兩托盤中各放置一只燒杯，調節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入等質量或等物質的量的A和B，反應完成后，天平仍保持平衡，則A、B一定不可能是：

A．Na  Mg　    　B．KHCO₃     CaCO₃　　  　C．MgO     MgCO₃　  　D．Na₂CO₃    NaHCO₃

第Ⅱ卷（非選擇題，共40分）