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24．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉。若取此溶液25.00mL。稀釋到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀。用濃度為0.2000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到終點。將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL。

（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質的量之比。

（2）寫出符合上述條件的總化學方程式。

（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質的量濃度。

23．在120℃，1.01×10⁵Pa時，將4mLO₂和3mLNxHy（y＞x）混合氣體充入一密閉與容積可變的容器中，點燃充分反應，恢復到原溫度和壓強，測得容器中N₂、O₂、H₂O混合氣體密度減小3/10。

（1）試寫出該反應的化學方程式為                                  。

（2）通過計算推斷NxHy的分子式：

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試回答：

（1）用A、B、C、D形式表示化學反應：                                 ；

（2）沉淀的化學式為：                  ，理由是：                     ；

（3）3號實驗中沉淀的質量為：              g。

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