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21．(12分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fe_x(OH)_y(SO₄)_z?nH₂O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：

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(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)

(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)

(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是__________________________________________________。

八、（本題包括1小題，共12分）

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20.（10分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

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19．(12分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___________。(填序號)

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄²^―不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是。

（3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是。

（4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片