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A．稱量氫氧化鈉固體              B．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

 (A)（每個(gè)1分，共10分）（1）；（2）N＞P＞S；（3）分子，直線，CO₂ (N₂O、CS₂，寫1個(gè)即可)， sp³；（4）配位鍵（寫共價(jià)鍵也可）   YBa₂Cu₃O₇；（5）

15．（2008年1月?lián)P州二模）HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N₃^－也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH₂＋N₂O＝NaN₃＋H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成CuCl₂^－。銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有兩種異構(gòu)體，其中B異構(gòu)體具有可溶性，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為______________________________。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的順序?yàn)開__________。

（3）HN₃屬于___________晶體，N₃^－的空間構(gòu)型是_____，與N₃^－互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________（寫1種）。NH₂^－的電子式為___________，其中心原子的雜化類型是___________。

（4）CuCl₂^－中的鍵型為___________，超導(dǎo)氧化物A的化學(xué)式為___________。

（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

① 寫出A、B兩種分子的立體結(jié)構(gòu)及其中心原子的雜化方式________，________。

② C、D與A具有相似的分子結(jié)構(gòu)，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測(cè)由A、C、D構(gòu)成的三種純凈物中沸點(diǎn)最高的是________（填A(yù)、C、D），原因是_______________________________________________。

（1）1s²；（2）73 kJ?mol^－1；（3）①根據(jù)判斷分子結(jié)構(gòu)的理論可以判斷出A為三角錐形，中以原子采用sp³雜化，B為平面三角形，中心原子采用sp²雜化。  ②A的沸點(diǎn)最高，A中存在氫鍵，C、D中不存在氫鍵。

（3）氫原子能與許多元素化合形成化合物。右圖中“?”代表原子序數(shù)在1到10之間的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去價(jià)電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)“?”代表未成鍵價(jià)電子，短線代表一個(gè)化學(xué)鍵。如H₂O表示為：

14．請(qǐng)完成下列各題：

（1）氫負(fù)離子H^－基態(tài)的電子排布式是_____。

（2）下列變化：H^－(g)＝H(g)＋e^－吸收的能量為73 kJ?mol^－1，H(g)＝H^＋(g)＋e^－吸收的能量為1311 kJ?mol^－1l，則氫負(fù)電子H^－的第一電離能為_____________________。

1.7

114

295

（3）晶格能的大�。篗gO___________NaCl，鍵能的大�。篐Br___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是___________

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄   C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr

（1）Na  1s²2s²2p⁶3s¹    HF  小  （各1分）；（2）B  2分  ；（3）＞   ＞   各2分 ；（4）B  （2分）