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9．下列離子方程式正確的是

 A．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝3Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

8．在大試管內(nèi)依次加入20 mL蒸餾水、10 mL無(wú)水酒精、7 g硫酸銨晶體，充分振蕩后靜    置片刻，形成液體分層、部分固體沉淀的現(xiàn)象; 再用激光筆測(cè)試, 僅上層液體出現(xiàn)右圖   所示現(xiàn)象。依據(jù)上述描述，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

     A．硫酸銨的溶解過(guò)程屬于熵增的過(guò)程

     B．上層可能是硫酸銨在乙醇中形成的膠體

     C．該溫度下，硫酸銨在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

     D．再向該試管內(nèi)滴入甲基橙試劑振蕩后靜置，上層液體顯無(wú)色，下層液體出現(xiàn)紅色

6．下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是

  A．能使 pH 試紙變深藍(lán)色的溶液中： S^2一、SO₃^2－、CO₃^2－、Na ⁺

  B．含有大量 NO₃^－的溶液： H^＋、 Fe²⁺、 SO_­4^2－、Cl^－

  C．由水電離出的 c(H^十)= l×l0^－12 mol / L 的溶液中： K^＋、Na^＋、Cl^一、SO₃^2－

  D．含有大量AlO₂^－的溶液： Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

A．乙是地殼中含量最多的元素            

    B．丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

    C．乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維    

D．甲、乙兩種元素形成的化合物一定是極性分子

    ΔH＝＋2×283.0 kJ?mol^－1

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol^－1，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol^－1

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

4．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：元素的化合價(jià)是否變化

B．膠體：物質(zhì)的微粒直徑是否在1 nm～100 nm之間

C．共價(jià)化合物：組成物質(zhì)的元素是否全部是非金屬元素  D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

    D．28.6 g Na₂CO₃?10H₂O在晶體中或溶液中，含有的CO2－ 3離子均小于0.1 N_A

A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO₃或稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子均為0.3 N_A

B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個(gè)數(shù)均為N_A

    C．1 mol石墨或金剛石中六元環(huán)個(gè)數(shù)均為