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 12.AC  銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽極），從而保護(hù)Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。

 11.A  HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯(cuò)。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯(cuò)。D應(yīng)為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯(cuò)。

 10.  BC  解釋：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯(cuò)誤。

9.  B  解釋:Ag2SO4剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；當(dāng)加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此時(shí)Q<Ksp）。由計(jì)算可知選B。

 8.  A  解釋:正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b<a.

7.  D。解釋:1.顯然正確；2.沼氣屬于↑↑可再生資源。水煤氣由熾熱的煤同水蒸氣反應(yīng)制得，而煤為不再生資源，所以水煤氣為不可再生資源，故錯(cuò)誤； 3.冰為固態(tài)水，干冰為固態(tài)CO2，均為純凈物和化合物，正確； 4.顯然正確。 5.鹽酸和食醋為混合物，不是化合物，錯(cuò)誤； 6.純堿為Na2CO3不是堿，錯(cuò)誤； 7.豆?jié){和霧都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，均屬于膠體，正確。綜上所述，選D。

m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；

m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；

所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。 

 6.    A  解釋：m（Al）：m（NaOH）=27：40；

m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；

 5.    C解釋：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A+ + e- ==Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。

 4.      B解釋：配制FeCl3膠體無需用NaOH溶液，否則會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯(cuò)。檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，D錯(cuò)。