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0.1－a+0.4－3a + 2a==0.76×0.5         a==0.06

平衡/mol  0.1－a    0.4－3a     2a

起始/mol  0.1         0.4        0

變化/mol  a           3a        2a      

N₂     +   3H₂ 2NH₃

⑵平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍, 即平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是相同條件下反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量的0.76倍

   n(N₂)=0.1mol   n(H₂)=0.4mol  V(N₂):V(H₂)= n(N₂): n(H₂) =1:4

    n(N₂)+ n(H₂) =0.5mol

28g/mol ×n(N₂)+2g/mol×n(H₂)=0.5mol×3.6g/mol

（1）解: ⑴0.5mol混合氣體中:

24、（1）檢查裝置氣密性。

（2）Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。

（3）丙；     耗酸量最少，無污染。

（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO₄，由a向c中加入濃鹽酸;  c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕; 沒有處理尾氣。