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（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?u> 。 （2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是 （填元素符號）。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
。 a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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年第一學(xué)期期中考查試題化學(xué).files/image016.jpg)
A．P3＞P4，y軸表示B的百分含量 B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù) C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 第II卷（共52分） 【考生注意】第25題分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。
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24．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)年第一學(xué)期期中考查試題化學(xué).files/image014.jpg) xC(g) 有圖I所示的反應(yīng)曲線（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）。試判斷對圖II的說法中正確的是
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23．c1、c 2、α 1、α 2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1＞pH2，α l＞α 2，則c1和c 2的關(guān)系 A．c1＞c2 B．c1＝c 2 C．c1＜c 2
D．無法確定
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22. 下列離子方程式書寫正確的是 A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的石灰水 Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O B．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液： Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C．K2S溶液顯堿性的原因：S2－＋H2O＝HS－＋OH－，HS－＋H2O＝H2S＋OH－ D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H+＋OH―＝H2O
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21．常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是 A．H2SO4
B．AlCl3 C．NaHCO3
D．NaOH
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20．設(shè)某鹽酸的pH＝x，氨水的pH＝y(tǒng)，已知x＋y＝14，且y＞11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
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19．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、S2－、OH－、AlO2－
B．SO32－、NO3－、H+、K+ C．Fe2+、Cu2+、ClO－、S2－ D．H+、Na+、SO42－、S2O32－
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18．下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 A．氨水應(yīng)密封保存
B．濃硫酸在加熱條件下能與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能 C．合成氨生產(chǎn)過程中使用過量氮?dú)庖蕴岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率 D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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17．已知：①1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ；②1molO2中的共價(jià)鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ；③H－O鍵的鍵能463kJ。則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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