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 10．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是（     ）

 A．酸性由強(qiáng)至弱：HX>HY>H2CO3     

 B．結(jié)合H＋的能力：Y?>CO32?>X?>HCO3?

 C．溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

 D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(X?)＞c(Na＋)＞c(HCO3?)＞c(OH?)

 9．有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法錯(cuò)誤的是

  A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

 B．如果A的單質(zhì)通常情況下是氣體，則B的單質(zhì)通常情況下是固體

 C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

 D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

 8．?dāng)M用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

氣體       a     b     c     d

SO2       Na2SO3粉末       H2SO4   濃H2SO4      NaOH溶液

O2  雙氧水    MnO2    H2O       濃H2SO4

NH3       濃氨水    消石灰    濃H2SO4      H2O

Cl2  濃HCl    MnO2    NaOH溶液   濃H2SO4

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

   A．能制得干燥純凈的SO2           B．能制得干燥純凈的O2

 C．能制得干燥純凈的NH3          D．能制得干燥純凈的Cl2

    A．銅鋅原電池   B．中和熱測定裝置  C．離子交換膜法電解原理  D．氨的制取裝置7．常溫時(shí)某無色溶液中由水電離出c(H+)=amol/L，c(OH―)=bmol/L，且a•b=l×l0―26，該溶液中可能大量共存的離子是

    ①Zn2+、Cl―、Ba2+、NO3―           ②Na+、NO3―、Fe2+、Cl―  

    ③K+、SO42―、Na+、AlO2―          ④Cu2+、NO3―、Al3+、SO42―

    A．只有①③        B．只有①④       C．①②③     D．①②③④都不可能 學(xué)

 6．中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯(cuò)誤的是

 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

   A．檢驗(yàn)溶液中SO42―的方法是：先加入BaCl2溶液，再加鹽酸

 B．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾

 C．證明氣體分子中含有“C=C”的方法是：將該氣體通入KMnO4酸性溶液

 D．除去CO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有NaHSO3溶液的洗氣瓶

 4．在大試管內(nèi)依次加入20 mL蒸餾水、10 mL無水酒精、7 g硫酸銨晶體，充分振蕩后靜置片刻，出現(xiàn)液體分層及部分固體沉淀的現(xiàn)象; 再用激光筆測試, 僅上層液體出現(xiàn)右圖所示現(xiàn)象。依據(jù)上述描述，判斷下列說法錯(cuò)誤的是

 A．硫酸銨的溶解過程屬于熵增的過程

 B．上層可能是硫酸銨在乙醇中形成的膠體

 C．該溫度下，硫酸銨在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度

 D．再向該試管內(nèi)滴入甲基橙試劑振蕩后靜置，上層液體顯無色，下層液體出現(xiàn)紅色

 D．同溫下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

 B．3.2g N2H4中共用電子對的數(shù)目為0.5NA