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③濃度是    0.05mol/L               。

                                                命題 校對 ：高三備課組

則K₁=  0.84  （保留兩位小數(shù)），K₁  =  K₂  = K₃  = K₄ <  K₅

   （3）條件為    a:b=2:1    c ≥0       。

附加題：(本題共10分)

（1）請寫出在蒸發(fā)皿中制得莫爾鹽的化學(xué)方程式是：

       FeSO ₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O                                                   

（2）其原因是     構(gòu)成了原電池裝置               。

（3）①配平下列反應(yīng)式：

   5  Fe²⁺＋  1  MnO₄^－＋   8 H⁺   ―    1  Mn²⁺＋  5   Fe³⁺＋   4   H₂O

②用    酸式      

31．（1）v（C）=   0.02 mol/L.min        。

   （2）條件為   減壓（或擴(kuò)大容器體積）  ，物質(zhì)的量為   1mol       。

該反應(yīng)方程式可表示為       2A+B=3C                          

30．離子方程式為  HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-         。    大于  

   （1）則    乙         正確。試劑X是     B             （填序號）。

   （2）則         甲         正確。

   （3）      乙      是錯(cuò)誤的，理由是        100度時(shí)不會(huì)分解    。

（3）作為   還原   劑將    失去      0.4   mol電子， CO為   氧化    產(chǎn)物

平衡      不移動(dòng)            

29．（1）3     SiO₂    6    2      1      6

（2）K =___C⁶(CO)/C²(N2)____________； DH____小于  ____；將    增大       。

（1）熱化學(xué)方程式為： BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g), DH=+90.27KJ/mol                                       

（2）原因是（用離子方程式表示）    S^2-+H₂O =HS^-+OH^-               

28．

27． 1號是    HCl  ，2號是    NaCl  ，3號是   NaOH  ，4號是   酚酞    。

（3）速率是      0.025mol/L.min             。

（4）原因　不能，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行