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   A．氧化劑是H₃AsO₃     B． 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol

C．M為OH^－；         D．SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

15．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的組合是

14．常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H⁺)和c(OH^－)的乘積為1×10^－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是

   A．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺       B．I^－、Ca²⁺、HCO₃^－、Na⁺

   C．MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Al³⁺     D．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－

13．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A、食鹽和蔗糖熔化  B、鈉和硫熔化  C、碘和干冰升華   D、二氧化硅和氯化鈉熔化

12．右圖表示元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是

X

Y

Z

W

①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z

③W的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料

④W的原子序數(shù)比Y大9

A．只有③      B．只有①③      C．只有①②③      D．①②③④

A、SiCl₄是分子晶體       B、單質(zhì)B可能是原子晶體

C、MCl₃加熱能升華       D、NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl₂小

沸點(diǎn)    1465⁰C   1418⁰C    160⁰C    57⁰C     2500⁰C

熔點(diǎn)    810⁰C    710⁰C     180⁰C    -68⁰C     2300⁰C

物質(zhì)    NaCl     MgCl₂     MCl₃     SiCl₄     單質(zhì)B

11．根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是