24．（12分）a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素。由a、b、c三元素組成的
化合物甲的用途如下圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4種�；衔锛住⒁�、丙、丁、戊之間也能相互反應(yīng)。已知乙、戊分別是由a、b兩元素按原子個(gè)數(shù)1：1和1：2組成的化合物。若a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用a、b、c表示）和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下（未配平）
①b+c→丙 ②a+c→丁 ③乙+丙→甲 ④丙+丁→c+戊
23．（9分）亞鐵是血紅蛋白的重要組成部分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%~36%，是薄衣片，與VC（維生素C）同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的鐵成分是進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)一起完成實(shí)驗(yàn)：
第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2、和SO2-4，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色混濁液，說明有 存在（填離子符號(hào)）。
第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+存在。該離子存在的原因可能是（填序號(hào)）：
①藥品中的鐵本來就以Fe3+的形式存在：
②在制藥過程中生成少量Fe3+；
③本實(shí)驗(yàn)過程中有少量Fe3+生成。
第四步：將第三步所得溶液分成兩份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中。
第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
紅色變深的原因是（用離子方程式表示）
紅色又逐漸褪去的原因可能是
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)
第六步：向B試管的溶液中加入一片VC，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有 性怎樣理解藥品說明書中所述“與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收”這句話？
五、物質(zhì)推斷（12分）
D．用堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
E．NaOH固體可長期保存在玻璃瓶中
F．常溫下銅跟稀硫酸不反應(yīng)，跟濃硫酸能立即反應(yīng)。
G．除去乙醇中混有的乙酸：向混合液中加入生石灰后蒸餾
H．使用PH試紙的第一步操作是把試紙用蒸餾水濕潤
I．為了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林
J．在氫氧化鐵膠體中加注放量硫酸或氫氧化鈉均會(huì)產(chǎn)生沉淀
K．要探究純堿溶液呈堿性是由CO2-3引起的，可向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿呈堿性是由CO2-3引起的。
22．（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）
A．配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
B．容量瓶檢漏：在容量瓶中按容量加足水，用手壓緊瓶塞倒立1min，如不滲漏，即可使用。
C．金屬鋰應(yīng)存放在煤油中防止被氧化
（6）已知液氨中存在著下列平衡：2NH3 NH+4+NH-2�？茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH+4生成N4分子，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
21．（9分）氨可以形成多種離子，如N3-、N-3、NH-2、NH+4、N2H+5、N2H2+6、N4H4+4等，已知N2H+5與N2H2+6是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于NH+4的性質(zhì)。N4H4+4，遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
（1）1個(gè)N-3離子含有 個(gè)電子，NH-2的電子式為 。
（2）形成N2H+5離子的中性分子的分子式是 。
（3）寫出N2H2+6離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
（4）N4和N2的關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）
（A）同種單質(zhì) （B）同位素 （C）同分異構(gòu)體 （D）同素異形體
（5）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰（主要成分為碳酸鉀）混合施用。
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Cr2（SO4）3