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①ⅡA族元素的價電子數(shù)         ；②第3周期元素的最高化合價          ；

（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N^－、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為           。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為            ，B的化學(xué)式為       。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為                              。

19．（8分）（1）若AgC1在水中、0.01 mol?L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol?L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol?L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃、S₄，則S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的順序為                   。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)

性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

(1)裝置的連接順序為(用a、b、c、d等字母表示)：b接(  )，(  )接(  )，(  )接(    )。

(2)寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________。

(3)進(jìn)行實驗時，裝置A中堿石灰的作用是_________；D中的現(xiàn)象是__________________。

(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。

(5)實驗開始時，下列操作順序最合理的是______________。

  a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣

  b．先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑

  c．在由導(dǎo)管a通入空氣的同時，加熱A裝置中的催化劑

18．(12分)某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實驗室用下列各裝置進(jìn)行組合來制備硝酸并驗證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都   

冷卻到室溫時進(jìn)行，應(yīng)選用下圖裝置中         ，理由是                           ；此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使Na₂O₂的純度        （填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是       ；

（4）在步驟⑤中滴定達(dá)到終點時，溶液的顏色變化是                             ；

（5）該過氧化鈉的純度為             （實驗中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

17．（10分）Na₂O₂與水的反應(yīng)實際是Na₂O₂ + 2H₂O === 2NaOH + H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂===2H₂O +O₂↑。為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：①稱取過氧化鈉固體2.00g；②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點時用去了24.20 mLKMnO₄溶液（此時錳全部以Mn²⁺存在）

（1）有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為         的量筒，理由是         

                                           ；

（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應(yīng)選用       ，理由是                     ；

D．0.1 mol?L^－1HA溶液與0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

第Ⅱ卷（非選擇題  共86分）

C．0.1 mol?L^－1HA溶液與0.05 mol?L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，

則c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

16．常溫下，0.1 mol?L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol?L^－1