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15．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，  C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開S₂接通S₁后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說明此時該裝置形成了原電池。關(guān)于該原電池的敘述正確的是  

A．C(I)的電極名稱是負(fù)極           

B．C(Ⅱ)的電極名稱是陽極

C．C(I)的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

B．常溫下與足量2mol/LHNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂

A．常溫下與足量18mol/LH₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂

14．某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是

13．已知：SO₃^2一+I₂+H₂O=SO₄^2一+2H⁺+2I^一，某溶液中可能含有I^一、  NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2一,向該無色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于潑溶液組成的判斷正確的是

A．肯定不含I^一                              B．肯定不含Cu²⁺ 

C．可能含有SO₃^2一                 D．可能含有I^一

12．某無色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實驗：① 加入過量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

A．Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－                 B．Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na^＋、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－         D．Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－

11．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂與NH₄HSO₄在稀溶液中反應(yīng)：

Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄^2―=BaSO₄↓+2H₂O

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2―+H₂O=2NaHCO₃↓

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^―+2HCO₃^―=CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

10．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應(yīng)生成SO₃。 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ；△H < O  在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件制取SO₃，采取加壓措施的目的是

A．發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進(jìn)一步提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．加壓可使SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃，消除SO₂對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率