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H₂SH⁺+HS^―

K₂==5．61×10^―11

H₂S

K₁==4．31×10^―7

HCO₃^―H⁺+CO₃^2―

H₂CO₃H⁺+HCO₃^―

1．76×10^―5

H₂CO₃

CH₃COOHCH₃COO^―+H⁺

    若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則K==

式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH₃COOH

21．（10分）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。

20．（10分）下圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D____________，E____________。

(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式___________________________。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不用實(shí)驗(yàn)室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡要說明實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)

__________________________________________________________________________。

五．（本題包括1小題，共10分）