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⑸準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000mol?L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物(CN -)的含量為              mg?L-1的(以計，計算結果保留一位小數(shù))。

深圳市教苑中學2008-2009學年度高三化學第三次月考試題

①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：將吸收液調節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3        標準溶液滴定

Ag++2CN - == [Ag(CN)2] -

終點時，溶液由黃色變成橙紅色。

根據以上知識回答下列問題：

⑴水樣預處理的目的是                                。

⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了   

                              _______________________。

⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 __。

⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將           (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。

28.(12分) 金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

試根據上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是                            ____                  。

（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式                       ___                    。

（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式                          。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式                ___         。

（5）步驟⑨的作用是                           __________              ，

（6）猜測步驟⑩的目的是                                    _           。

【查閱部分資料】：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣（CaC2O4）難溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。

27．（14分）

⑥ 將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填字母）。 

（2）樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

              ____Fe2+ + ___ClO3― +        ＝ __Fe3+  + ___Cl― + ___H2O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO3時，對實驗結果造成        （填偏大、偏小或不影響）。

（3）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到        （填容器名稱）中加熱，冷卻至室溫。

（4）若容器質量是W1 g，最終容器和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為                                      。

③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

② 加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；