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②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH        8.3 (填“高于”“低于”或“等于”) 則甲同學(xué)的判斷正確。

③查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃的分解溫度為150℃， 丙斷言      同學(xué)判斷是錯(cuò)誤的，理由是  

                              。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是由于溫度升高HCO的水解程度增大。

乙同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，丙認(rèn)為：

①只要在加熱煮沸的溶液中加入適量的試劑X，若能產(chǎn)生沉淀，則乙同學(xué)的判斷正確，試劑X是       

A、Ba(OH)₂溶液        B、BaCl₂溶液    C、NaOH溶液   D、澄清的石灰水

8.8

(1)NaHCO₃溶液呈堿性是由于                        。

8.5

8.4

8.3

請(qǐng)按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品

        分項(xiàng)

內(nèi)

容

CO₂發(fā)生裝置(X)隨開隨用，隨關(guān)隨停

除雜洗氣裝置(Y)

制備產(chǎn)品裝置(Z)

選擇的裝置(填序號(hào))

c

選擇的藥品(填序號(hào))

Ⅱ、從10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得溶液的pH發(fā)生如下變化。

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50

pH

24、(14分)某校化學(xué)課外活動(dòng)小組，制取NaHCO₃溶液，并研究飽和NaHCO₃溶液的性質(zhì)：

I：NaHCO₃溶液的制�。�

藥品：(1)2%NaOH溶液  (2)稀HCl溶液   (3)稀H₂SO₄溶液(4)飽和KHCO₃溶液 (5)濃H₂SO₄  (6)CaCO₃固體  (7)K₂CO₃粉末       儀器裝置(如圖所示)：

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②(在水溶液中講行)的離子方程式是：_____________________________；已知1 gD與足量F在光照的條件下完全反應(yīng)生成B時(shí)，放出92．3 kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。工業(yè)上可用電解方法同時(shí)制得D和F，寫出電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________________________________.

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒呈黃綠色，反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________。

(4)若A、B、D為有機(jī)物，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，E、F為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，C為最常見的氧化物，通常狀況下為液態(tài)，C能與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成A。則E的化學(xué)式為_______________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，反應(yīng)①屬于__________反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________

23．(19分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，且A、D所含元素為同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________。