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4．如圖，直線相交于點，，若，則等于(　 )

　 A．70º 　　　　B．80º　　　 C．90º　　　　 D．100º

3．函數(shù)的自變量取值范圍是(　 )

　 A．　　 　　　B．　　　　　 C．　　　 D．

2．計算的結(jié)果是(　 )

A．　 　　　　　　B．　　 　　　　　　C．　　　 　　D．

1．－5的相反數(shù)是(　 )

A．5　　　　 　　　　B．　　 　　　　　C．　 　　　　　D．

40、(江蘇省揚州市江都地區(qū)學(xué)校2009年月考化學(xué)試卷)(8分)為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題，取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g。求：

⑴樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；

⑵和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；

⑶在右圖中畫出以縱坐標(biāo)表示二氧化碳質(zhì)量，橫坐標(biāo)

表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。

(已知Na₂CO₃ +2HCl === 2NaCl + H₂O+CO₂↑)

39．(江蘇省揚州市江都地區(qū)學(xué)校2009年月考化學(xué)試卷)某學(xué)生用含有雜質(zhì)碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，那么，與等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質(zhì)量比用純氫氧化鈉的質(zhì)量

A．偏高　　　　　 B．偏低　　　　　 C．不變　　　　　 D．無法比較

38．(昆山市張浦中學(xué)2009學(xué)年度九年級第二學(xué)期第一次模擬考試)(6分)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)

(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

37、(昆山市張浦中學(xué)2009學(xué)年度九年級第二學(xué)期第一次模擬考試)在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題：

(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)

①當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為　　　　 　g。

②當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液

里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)　　　　　 。

③當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[計算結(jié)果保留一位小數(shù)](2分)

36、小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g(不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。)求：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(3)通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實。

35. (山西省2009年中考化學(xué)模擬題一)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)

(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。