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17．(12分)選擇合適的化學(xué)用語(yǔ)的代號(hào)，填寫在各小題的橫線上。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

b

h

j

a

c

f

i

l

m

e

g

d

k

(1)下列　　　 (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③g、m、1　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

Ⅰ．原子核對(duì)核外電子的吸引力　 Ⅱ．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②表中X可能為以上13種元素中的　　　 (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j常溫下形成化合物的化學(xué)式　　　　。

③Y是周期表中　　　族元素。

④以上13種元素中，　　　 (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A.2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

B.0.1L 3mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目一定小于0.3×6.02×10²³

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

D.4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

第二卷：非選擇題　

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15．下列離子方程式正確的是

A．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O＝2H⁺+2NO₃^－+NO

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中： 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：　Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

D．氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O+CH₃COOH＝NH+CH₃COO^－+H₂O

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14．自然界中某些礦物的形成過(guò)程會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

　　，下列說(shuō)法正確的是

A. FeS₂只作還原劑，CuSO₄只作氧化劑　　 B. 5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的離子都是氧化產(chǎn)物　　　 D. Cu₂S是還原產(chǎn)物

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13．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：

①NaHB＝Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B²^－，

③HB^－+H₂OH₂B+OH^－，

且溶液中c(H⁺)＜ c(OH^－)，則下列說(shuō)法一定正確的是

A、NaHB為強(qiáng)電解質(zhì)　　　 B、H₂B為強(qiáng)酸

C、Na₂B溶液pH＜7　　　　D、HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度

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12．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化)

A．當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低