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3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物； ②沼氣和水蒸氣都是可再生能源； ③可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體　 ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； ⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；　 ⑥Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到;　 ⑦小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包. 上述說(shuō)法正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ..... (　　 )

A．①②③④ 　　　　　 B．①②⑤⑥　　　　　　 C．③⑤⑥⑦ 　　　　　 D．①③④⑦

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　 B．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺十OH^-===BaSO₄↓+H₂O

　　 C．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺====2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

　　 D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C₂H₅Br +OH^－CH₂=CH₂↑+Br^－+H₂O

1．某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是　　　　　　 (　　 )

　　 A．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－ 　　　　　　　　 B．Cu²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

　　 C．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、ClO^－ 　　　　　　　　 D．K⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

3、298K，101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g);△H= -92.38kJ/mol�！� 在該溫度下，取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么。

4．例題

1)同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知P₄(s、白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；ΔH = -2983.2 kJ/mol

P(s、紅磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol

試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式

_________________________________。

2)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q₂>Q₁的是(B　　 )

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);△H=-Q₁

1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g);△H =-Q₂

B.C(s)+1/2O₂(g)=CO (g); △H= -Q₁

C(s)+O₂(g)=CO₂ (g); △H= -Q₂

C.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l); △H= -Q₁

　2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g); △H= -Q₂

D. S(g)+O₂(g)=SO₂ (g); △H= -Q₁

　　 　S(s)+O₂(g)=SO₂ (g); △H= -Q₂

3．如何理解蓋斯定律？

1)請(qǐng)用自己的話描述一下蓋斯定律。

2)蓋斯定律有哪些用途？

2．蓋斯定律：

不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

1．引入：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)

①C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)　　 ΔH₁=?

②CO(g)+1/2O₂(g)== CO₂(g)　 ΔH₂=-283.0kJ/mol

③C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　 ΔH₃=-393.5kJ/mol

① + ② = ③ ，則 ΔH₁ + ΔH₂ =ΔH₃所以，ΔH₁=ΔH₃-ΔH₂ ΔH₁=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol