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12、(2010·廣州模擬)將足量的CO₂慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO₂體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的變化曲線如圖所示(不考慮過量的CO₂在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化)，則下列說法中不正確的是(　 　)

A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

B．NaOH溶液的體積為2L

C．M點(diǎn)粒子濃度的大小關(guān)系滿足c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

D．M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7

[解析]選C。A項(xiàng)，NaOH溶液的pH為13，c(OH^-)為0.1mol/L；B項(xiàng)，4.48L CO₂物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol CO₂可與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaHCO₃ ，所以NaOH溶液的體積為0.2mol÷ 0.1mol/L﹦2L。C項(xiàng)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng) CO₂物質(zhì)的量為0.1mol，0.1 mol CO₂可與NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)；D項(xiàng)，M、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)分別為 Na₂CO₃ 、NaHCO₃，兩者水解都顯堿性，pH大于7。

11、(2010·沈陽(yáng)模擬)欲使0.1mol/LNaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減小，方法是(　 )

A．通入CO₂氣體　　　　　　　　　 B．加入NaOH固體

C．通入HCl氣體　　　　　　　　　 D．加入飽和石灰水

[解析]選D。A項(xiàng)，通入CO₂氣體c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都增大；B項(xiàng)，NaOH可與NaHCO₃反應(yīng)生成Na₂CO₃，c(H⁺)、 c(HCO₃^-)減小，c(CO₃^2-)增大；C項(xiàng)，HCl可與NaHCO₃反應(yīng)生成Na Cl、H₂O 和CO₂氣體 ，c(H⁺)增大，c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減��；D．飽和石灰水可與NaHCO₃反應(yīng)生成CaCO₃，

c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減小。

10、(2010·青島模擬)下列各組比較中，前者比后者大的是(　　 )

A．25℃時(shí)，pH均為2的H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

B．25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH₃COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力

D．25℃時(shí)，pH均為3的HCl和FeCl₃溶液中水的電離程度

[解析]選C。A項(xiàng)，同溫度pH相等的H₂SO₄溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度相等；B項(xiàng)，同溫度pH相等的鹽酸和CH₃COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相比，后者大；C．導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力，前者大；D項(xiàng)，HCl電離出的H⁺能抑制水的電離， FeCl₃水解能促進(jìn)水的電離，同溫度pH相等的HCl和FeCl₃溶液中水的電離程度，后者大。

9、(2010·延邊模擬)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(　　 )

　　　 B. C. ₂₆M³⁺ 　　　　D. HCO₃^-

[解析]選B。A項(xiàng)，NaOH能抑制水的電離；B項(xiàng)，Cl^－對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響； C項(xiàng)，F(xiàn)e³⁺水解能促進(jìn)水的電離；D項(xiàng)， HCO₃^-水解能促進(jìn)水的電離。

8、(2010·昆明模擬)下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是(　 )

　　　 A．CO₃^2－　　　 　 B．HCO₃^－　　　 　　 C．Na⁺　　　 　　　 D．NH₄⁺

[解析]選D。離子X水解顯酸性所以只能是NH₄⁺。

7、(2010·曲靖模擬)已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0. 2 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的是(　　 )

A.兩溶液中c(Na⁺)，c(HRO₃^-)，c(RO₃^2-)，分別相等

B. c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(H⁺)﹥c(RO₃^2-)﹥c(OH ^-)

C. c(H⁺)+ c(H₂RO₃)= c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

D. c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HRO₃^-)+ c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

[解析]選C。NaHSO₃溶液呈酸性，說明HSO₃^－的電離能力大于水解能力，NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^－的水解能力大于電離能力。A項(xiàng)，兩溶液中c(Na⁺)相等，NaHSO₃中c(RO₃^2-)大；B項(xiàng)，NaHSO₃溶液中c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(H⁺)﹥c(RO₃^2-)﹥c(OH ^-)，而NaHCO₃溶液中c(Na⁺)﹥c(HRO₃^-)﹥c(OH ^-)﹥c(RO₃^2-)﹥c(H⁺)。C項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；D項(xiàng)，電荷守恒應(yīng)為c(Na⁺)+ c(H⁺)=

　c(HRO₃^-)+ 2c(RO₃^2-)+ c(OH^-)

6、(2010·長(zhǎng)沙模擬)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是(　　 )

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑　　　　　　　　　　　　　　　　　

　[解析]選C。C項(xiàng)，溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，所以Zn²⁺與S^2－反應(yīng)生成ZnS。

5、(2010·淄博模擬)下列說法正確的是(　　 )

　　　 ①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物

　　　 ②NH₄HSO₄溶液的pH比NH₄NO₃溶液的pH小

　　　 ③含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽(yáng)離子

　　　 ④常溫下在pH=3的溶液中，K⁺、Fe²⁺、C1^－、CO₃^2－不能大量共存

　　　 ⑤SO₂具有漂白性，所以向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO₂溶液褪色

　　　 A．①②③④⑤　　　　 B．①②③④　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①④⑤

[解析]選B。堿性氧化物都是金屬氧化物；NH₄HSO₄完全電離出H⁺，c (H⁺)比NH₄NO₃溶液大，pH小；含有陰離子的物質(zhì)中一定含有陽(yáng)離子；pH=3的溶液中含有大量H⁺與CO₃^2－不能大量共存；SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镾O₂具有還原性。

4、(2010·哈爾濱模擬)某溶液中存在，且X為短周期元素，則一定能在溶液中大量共存的離子組

是(　　 )

A．Na⁺、H⁺、SO、I　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、SO、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺　　　 　　　　　　　　 D．K⁺、SO、Cl、CO

[解析]選D。中X顯+5可能為N元素，可能為N O₃，A項(xiàng)，N O₃與 H⁺共存時(shí)，有強(qiáng)氧化性，不能與I共存；　 B項(xiàng)，Ba²⁺與SO反應(yīng)產(chǎn)生BaSO₄沉淀，不能共存；C項(xiàng)，N O₃、 H⁺ 與Fe²⁺不能共存；D項(xiàng)，各離子可大量共存。

3、(2010·衡水模擬)向三份0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中分別加入少量的Mg、NaOH、FeSO₄固體(忽略溶液

體積變化)，則NH₄⁺濃度的變化依次為(　 )

A．減小、增大、減小　　　　　　　　 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大　　　　　　　　 D．減小、減小、增大　

[解析]選D　 。NH₄Cl水解，溶液顯酸性，Mg與H⁺反應(yīng)，促進(jìn)NH₄⁺水解，NH₄⁺濃度減��；NaOH與NH₄Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH₃，NH₄⁺濃度減小，F(xiàn)eSO₄中Fe²⁺抑制NH₄⁺水解，NH₄⁺濃度增大　。