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15、(1)39.73　　(2)A的轉(zhuǎn)化率為32%

(2)x＝2　　　(4)反應前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。

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14、96%，1.56%

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13、61.7%，86.6%

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15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發(fā)生如下反應：2A(g) xB(g)+C(g)。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%�；旌蠚怏w總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L－1。求：

(1)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；

(2)A的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)x值

(4)相同條件下，反應前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

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14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合(空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1)后進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%(體積均在相同情況下測定)，試求：

(1)反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；

(2)若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。

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13、可逆反應CO+H2OCO2+H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時，Kc＝2.60，問：

(1)當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

(2)當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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12、平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應式及其平衡常數(shù)：

2NO(g) N2(g)+O2(g)　　　　 K1＝1×1030

2H2(g) +O2(g) 　2H2O(g)　　　　 K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)　　　　　　 K3＝4×10－92

(1)常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為：

＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)隨著轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環(huán)境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填能或否)促進污染氣體間的反應，而去除污染氣體。

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11、有可逆反應2A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)

(1)該反應的化學平衡常數(shù)的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)該反應選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應溫度在100℃-400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應速度為原來的3倍，在400℃-450℃時，每高10℃，反應速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應速度卻約為原來的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)若該反應在固定容積的密閉容器中進行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應進行5min后，試推測容器內(nèi)的壓強可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(填正確的字母編號)

A、增大　　　　　B、減小　　　　C、不變

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)若該反應在恒溫下進行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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10、已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)　K1

S(s)+O2(g) SO2(g)　K2

則反應H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是　(　　)

A、K1+ K2　　B、K1 －K2　　　 C、K1 ×K2　　　 D、K1／K2

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9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開始時H2的濃度是　 (　　)

A、5mol/L　　 B、10mol/L　　 C、8mol/L　　 D、6.7mol/L

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