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3.化學反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是( 　　　　)

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1

2.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 akJ·mol^-1、P-O bkJ·mol^-1、P=O ckJ·mol^-1、O=O　 dkJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是　　　　 (　 　　　)

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

[例6]

則反應(yīng)SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)△H＝　　 kJ/mol

[例7]煉鐵時可能發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　 △H₁ (2)3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂

(3)Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)　 △H₃ (4) FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)　 △H₄

則△H₄與 △H_1、△H₂ △H₃的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　

[鞏固練習]

1.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

定義：在101kp下，　　 物質(zhì)完全燃燒生成　　 的氧化物時所放出的熱量。

[說明]⑴燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱熱化方程時，一般以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)。

⑵燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。例: :C--　　 　,H--　　 　,S--　　 ，N--　　 。

[例4]已知標準狀況下,1升H₂S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出a kJ的熱量，請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

[例5]下列說法或表示法正確的是　(　　 )　

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH ＝ +1.19 kJ· mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol^-1

有：△H₁＝△H₂+△H₃+△H₄ 應(yīng)用：計算無法直接實驗測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

[例3]已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H₁=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　 △H₂= -393.5KJ/mol　

(3)　 H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃= -285.8KJ/mol　

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：　 2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)　 △H=　　　　

2.熱化學方程式的書寫

注意點：①要注明物質(zhì)狀態(tài)：②ΔH數(shù)值與方程式中化學計量數(shù)有關(guān)：③ΔH＝±x kJ/mol

[例1]下列熱化學方程式書寫正確的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=+393.5kJ/mol　

　B、2SO₂+O₂==2SO₃；△H= -196.6kJ/mol

C、H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H= -285.8kJ/mol

D、2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；△H= -571.6KJ

[例2]由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)的△H＝　　 kJ/mol,氫氣的燃燒熱為　　　 kJ/mol。

1.定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。

2.規(guī)定：△H ＝ － Q KJ/ mol ＜ 0則為　　 反應(yīng)；

△H ＝ + Q KJ/ mol ＞ 0則為　　 反應(yīng)；

注意：在書寫反應(yīng)熱△H的數(shù)值時，性質(zhì)符號“+”或“－”不能省略�！�

1.定義：化學反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量，叫做反應(yīng)熱。用　 表示，單位為　　 。

4、能量變化的原因

⑴從化學鍵角度看(主要原因)：

新鍵生成釋放的能量　　 舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)放熱。

新鍵生成釋放的能量　　 舊鍵斷裂吸收的能量，則反應(yīng)吸熱。

⑵從物質(zhì)本身能量看：

反應(yīng)物總能量　　 生成物總能量，反應(yīng)放熱。

反應(yīng)物總能量 　　生成物總能量，反應(yīng)吸熱。