1.藥品的取用、加熱、
例4 根據(jù)以下敘述，回答1-2小題。1995年諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。
有關(guān)反應(yīng)為：
O3
O2+O Cl+O3→ClO+O2 CIO+O→CI+O2
總反應(yīng)：2O3→3O2
1．在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl是( )
A．反應(yīng)物 B．生成物 C．中間產(chǎn)物 D．催化劑
2．O3和OZ是( )
A．同分異構(gòu)體 B．同系物 C．氧的同素異形體 D．氧的同位素
[解析] 本題以環(huán)保問題為題材。信息內(nèi)容起點(diǎn)較高，但落點(diǎn)卻很低，只考查了中學(xué)化學(xué)中的幾個基本概念：催化劑和同素異形體等。因而只要把這些概念搞清楚，便很快選出正確答案。
本題正確選項(xiàng)為1．D、2．C
*[例5] 1956年李政道和楊振寧提出在弱相互作用中宇宙不守恒，并由吳健雄用
Co放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，次年，李、楊二人為此獲得諾貝爾物理獎，Co衰變過程是：
Co→
Ni+
e+
c
其中c 是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零。
(1)Co與Fe同周期，它應(yīng)在周期表的第____________周期，Co的核外電子數(shù)為____________，在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A是____________，核電荷數(shù)Z是____________。
(2)在衰變前，Co核靜止，根據(jù)云室照片可以看出，衰變產(chǎn)物Ni和e的運(yùn)動軌跡不在一條直線上，如果認(rèn)為衰變產(chǎn)物只有Ni和e，那么衰變過程將違背____________守恒定律。
(3)無水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
現(xiàn)有無水CoCl265g，吸水后變?yōu)镃oCl2·xH2O119g，水合物中的x的值是____________。
(4)Co放出的γ射線，可用于作物誘變育種，我國應(yīng)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，如棉花高產(chǎn)品種“魯棉1號”，年種植面積達(dá)到3000多萬畝，在我國自己培育的棉花品種中栽培面積最大，γ射線處理作物后主要引起____________，從而產(chǎn)生可遺傳的變異，除γ射線外，用于人工誘變的其它理化因素還有____________、____________、____________和____________。
[解析]
本題以華裔科學(xué)家所獲諾貝爾獎成果為背景命題，試題介紹了Co衰變方程，圍繞Co進(jìn)行了多角度、多層次的設(shè)問，涉及到化學(xué)上的元素周期律、水合物，物理上的原子核結(jié)構(gòu)、動量守恒定律，生物學(xué)上的人工誘變、基因變化等知識，考查學(xué)生運(yùn)用理化生知識綜合分析事物的能力。第(1)問需要綜合物理、化學(xué)知識來解決，第(2)、(3)、(4)問分別用理化生知識解決，
[答案] (1)4，27，28 (2)動量 (3)6 (4)基因突變，X射線、硫酸二乙酯、亞硝酸、紫外線、激光。
2．綠色化學(xué)：核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的影響。
原子利用率為期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。對于具體的化學(xué)反應(yīng)，原子利用率等于期望生成物的摩爾質(zhì)量與生成物的總摩爾質(zhì)量之比。
原子利用率= 。
試題枚舉
例1石油煉制過程中，既能提高汽油產(chǎn)量又能提高汽油質(zhì)量的方法 是( )
A 常壓分餾 B減壓分餾 C 裂解 D 催化裂化
[解析]選項(xiàng)中的四種方法都是石油煉制加工的方法，其目的不一樣，A項(xiàng)只能對石油進(jìn)行初步加工，各類烴的質(zhì)量僅占石油總量的25%左右。B項(xiàng)操作不會得到汽油，C項(xiàng)中所得產(chǎn)物主要是乙烯、丙烯等小分子短鏈化合物。只有D項(xiàng)能得到質(zhì)量更高、產(chǎn)量更多的汽油。
答案： D
例2“綠色化學(xué)“要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是( )
A．除硫酸廠尾氣：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO4
B．消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸銅：2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
解析：A 、B的化學(xué)反應(yīng)是對有害氣體的吸收，符合“綠色化學(xué)“的要求，C、D的目的是制硫酸銅，C中產(chǎn)生有毒的氣體SO2 ，會造成大氣污染，對比分析會發(fā)現(xiàn)D比C要節(jié)約原料，又不會產(chǎn)生有害氣體。
答案： C
例3工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中有一種工藝采用如下方法：
(1) 向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：
(2) 向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學(xué)方程式為： 。
(3) 將(2)所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶液萃取溴后，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4 。這一過程可用化學(xué)方程式表示為： 。
(4) 這樣得到的溴中還混有少量 Cl2，這樣除去Cl2 ？寫出反應(yīng)的離子方程式：
。
解析：Cl2能將Br2從海水中置換出來，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO,大家往往會推測出Br2與純堿反應(yīng)生成的鹽是NaBr和NaBrO。這樣推測是沒有注意審題，題中說Br2“轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子”，所以生成的鹽是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到單質(zhì)溴，顯然是發(fā)生了價態(tài)歸中的氧化還原反應(yīng)。
答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
(4) Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
1．環(huán)境污染：包括 ， ， 和食品污染。
2.海水化學(xué)資源的利用：(1)海鹽的生產(chǎn)：海水制鹽具有悠久的歷史，從海水中制取 ， ，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展。(2)Cl、Br、I的提取
1.海水水資源的利用：(1)海水的淡化：海水淡化的方法主要有 ，
。(2)直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。
天然氣既是一種清潔的能源，也是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成 和生產(chǎn) 。
2．煤的綜合利用：
煤的干餾：把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程。得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t煤氣等
煤的氣化：把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成可燃性氣體(CO、H2)的過程
煤的液化：把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成可燃性液體(如CH3OH)的過程
1．煤的組成：主要含C元素。由有機(jī)物和無機(jī)物組成復(fù)雜的混合物。
2.石油的煉制
(1) 分餾：
原理：利用各組分沸點(diǎn)的不同將復(fù)雜混合物分離的過程。
方法：常壓分餾得到汽油、煤油、柴油、重油等產(chǎn)品。
減壓分餾
(2)石油的加工
裂化：一定條件下，使長鏈烴斷裂成短鏈烴的過程。目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
裂解：深度的裂化。目的是獲得短鏈的不飽和氣態(tài)烴。
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