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 0  435232  435240  435246  435250  435256  435258  435262  435268  435270  435276  435282  435286  435288  435292  435298  435300  435306  435310  435312  435316  435318  435322  435324  435326  435327  435328  435330  435331  435332  435334  435336  435340  435342  435346  435348  435352  435358  435360  435366  435370  435372  435376  435382  435388  435390  435396  435400  435402  435408  435412  435418  435426  447090 

4．下列命題錯誤的是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A．命題“若，則方程有實數(shù)根”的逆否命題為：“若方程無實數(shù)根，則”　　　

B．若為假命題，則均為假命題

C．“”是“”的充分不必要條件

D．若為真命題，則至少有一個為真命題

試題詳情

3．等軸雙曲線過，則它的焦點坐標為　　　　　　　 (　　 )

A．(0，　　 B．(，0)　　 C．(0，)　　 D．(，0)

試題詳情

2．已知，，若， 則=　 (　　 )

A．　　　　　 B．　　　　　 C．2　　　　　　　 D．3

試題詳情

1．條件：，條件：，，則條件是條件的(　 )

A．充分而不必要條件　　　　 　　　 B．必要而不充分條件　 　

C．充要條件　　　　　　　　 　　　 D．既不充分也不必要條件

試題詳情

27．(8分)某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

　　　 ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

　　　 ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

　　　 ④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　　　 ⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)_____，該錯誤操作會導致測定結(jié)果

　　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 　　　　　mL

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：　　　　　　　 　　　　 　 　

滴定次數(shù)
 待測液體積(mL)
 標準燒堿體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)
 滴定后讀數(shù)(mL)
第一次
 20.00
 0.30
 20.40
第二次
 20.00
 4.00
 24.20
第二次
 20.00
 2.00
 24.30

福建省福州八縣(市)一中09-10學年高二上學期期末聯(lián)考

試題詳情

26．(16分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號
 HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
 NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
 混合溶液的pH
甲
 0.2
 0.2
 pH＝a
乙
 c
 0.2
 pH＝7
丙
 0.2
 0.1
 pH＞7
丁
 0.1
 0.1
 pH＝9

(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_______ (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是______________________

(3)丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸(選填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

　c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1　　 　c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1

試題詳情

25．(8分)在25 ℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5 min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問題：

(1)總反應(yīng)式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(2)電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 　　mol, 同時生成標準狀況下氣體的體積為　　　

(3)在原CuSO4溶液中，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為　　　　 　　

(KspCu(OH)2=2×10-20)

試題詳情

24.(14分) 為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL－1

(1)氫氣的燃燒熱△H=　　　　 　 kJ·moL－1

(2)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達到平衡，若該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 　　　 ；反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將　　　　　　　　 　 (填“變大”、“不變”或“變小”)，平衡將向　　　　　 　(填“正”或“逆”)方向移動。

(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　　　 　　　 　　　　 　。

A．增大的CO濃度　 B．增大的H2O(g)濃度　 C．使用催化劑　　 D．降低溫度

(5)H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　 　　　　　

試題詳情

23．I．(4分)(1)同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2　　 ②NH4Cl　 ③CH3COONH4，其中

c(NH4+) 由大到小的順序是　　　　　　　　 (填序號，下同)

(2)同濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4　　 ②NH4Cl　 ③Na2CO3　 ④NaHCO3，其中

PH 由大到小的順序是　　　　　　　　　

II．(6分)(1)明礬[KAl(SO4)2·12 H2O]水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用離子方程表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。試列舉它在生活中的一種用途　　　　　　 ；

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　 �。�(用化學式表示，下同)

(3)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的　　　　　　　 　。

試題詳情

22. 根據(jù)化學平衡知識，判斷下列說法正確的是(　　 )

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：

c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)

C．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降

試題詳情


同步練習冊答案