活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)課程高中化學(xué)人教版
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11 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO? + 2HCN = CaCN? + CO↑ + H?↑ + CO?↑。下列說(shuō)法正確的是（
D
）
A. 氫元素被氧化，碳元素被還原
B. HCN被氧化，CaCO?被還原
C. HCN是氧化劑，CaCO?是還原劑
D. CaCN?是氧化產(chǎn)物，H?為還原產(chǎn)物
答案：D
解析：反應(yīng)中CaCO?中各元素化合價(jià)不變；HCN中H元素化合價(jià)由+1變?yōu)?（H?），被還原；C元素化合價(jià)部分由+2變?yōu)?4（CaCN?中C為+4），被氧化；
A. 氫元素被還原，碳元素部分被氧化，A錯(cuò)誤；
B. HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCO?未被還原，B錯(cuò)誤；
C. HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCO?不是還原劑，C錯(cuò)誤；
D. CaCN?是碳元素被氧化的產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物），H?是氫元素被還原的產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），D正確。
12 氫化鈉（NaH）是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后生成H?和一種堿，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為
-1
。
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH + H?O = NaOH + H?↑，該反應(yīng)中的氧化劑是
H?O
，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比是
1:1
。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl?）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NaH + TiCl? =高溫= Ti + 4NaCl + 2H?↑
。
答案：（1）-1
（2）H?O；1:1
（3）4NaH + TiCl? =高溫= Ti + 4NaCl + 2H?↑
解析：（1）NaH中Na元素化合價(jià)為+1，氫元素的化合價(jià)為-1；
（2）反應(yīng)NaH + H?O = NaOH + H?↑中，NaH中H元素化合價(jià)由-1變?yōu)?（還原劑），H?O中H元素化合價(jià)由+1變?yōu)?（氧化劑），氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比是1:1；
（3）高溫下NaH與TiCl?反應(yīng)生成Ti、NaCl和H?，化學(xué)方程式為4NaH + TiCl? =高溫= Ti + 4NaCl + 2H?↑。
13 鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于生產(chǎn)、生活中，如用鎢絲作燈絲等。工業(yè)上以白鎢礦（主要成分為CaWO?）為原料冶煉鎢的工藝流程如下：
白鎢礦粉末→[Na?CO?，800~900℃]→混合物→[水]→過(guò)濾→濾渣A、濾液A→[鹽酸]→過(guò)濾→濾渣B（H?WO?）→[煅燒]→WO?→W
已知：H?WO?難溶于水。
回答下列問(wèn)題。
（1）白鎢礦粉末與碳酸鈉在800～900℃條件下發(fā)生反應(yīng)：CaWO? + Na?CO? =800~900℃= CaO + Na?WO? + CO?↑。該反應(yīng)
不是
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，WO?2?是________
酸性
（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
（2）濾液A中Na?WO?與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
WO?2? + 2H? = H?WO?↓
。
（3）一氧化碳、鋁、氫氣都可以還原WO?冶煉W。寫(xiě)出氫氣在加熱條件下與WO?發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
WO? + 3H? =△= W + 3H?O（單線橋：從H?指向WO?，標(biāo)“6e?”）
。
答案：（1）不是；酸性
（2）WO?2? + 2H? = H?WO?↓
（3）WO? + 3H? =△= W + 3H?O（單線橋：從H?指向WO?，標(biāo)“6e?”）
解析：（1）反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未變化，不是氧化還原反應(yīng)；WO?2?對(duì)應(yīng)酸為H?WO?，是酸性氧化物；
（2）Na?WO?與鹽酸反應(yīng)生成H?WO?沉淀，離子方程式為WO?2? + 2H? = H?WO?↓；
（3）氫氣與WO?加熱反應(yīng)生成W和水，化學(xué)方程式為WO? + 3H? =△= W + 3H?O，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：從H?中的H指向WO?中的W，標(biāo)“6e?”。
（1）還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe?(SO?)? + Fe = 3FeSO?
。
（2）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH?)Fe(CN)?中Fe的化合價(jià)為
+2、+3
，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
6Fe2? + ClO?? + 6H? = 6Fe3? + Cl? + 3H?O
。
答案：（1）Fe?(SO?)? + Fe = 3FeSO?
（2）+2、+3；6Fe2? + ClO?? + 6H? = 6Fe3? + Cl? + 3H?O
解析：（1）紅渣中Fe?O?與硫酸反應(yīng)生成Fe?(SO?)?，還原工序中Fe?(SO?)?與Fe反應(yīng)生成FeSO?，不生成S單質(zhì)，化學(xué)方程式為Fe?(SO?)? + Fe = 3FeSO?；
（2）Fe(NH?)Fe(CN)?中NH??為+1價(jià)，CN?為-1價(jià)，設(shè)Fe化合價(jià)為x、y，則x + 1 + y + 6×(-1) = 0，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合鐵銨藍(lán)組成，F(xiàn)e化合價(jià)為+2和+3；氧化工序中Fe2?被NaClO?氧化為Fe3?，離子方程式為6Fe2? + ClO?? + 6H? = 6Fe3? + Cl? + 3H?O。
