活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)課程高中化學(xué)人教版
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1 （2025 南通期中）我國(guó)古人曾用反應(yīng)：${Cu2S + O2\xlongequal{高溫}SO2 + 2Cu}$ 煉制，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（
D
）
A. 青銅屬于混合物
B. ${Cu2S}$ 中銅元素顯$+1$價(jià)
C. ${Cu2S}$ 只作還原劑
D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
答案：D
解析：A.青銅是銅錫合金，屬于混合物，A正確；B.${Cu2S}$中S為$-2$價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，銅元素顯$+1$價(jià)，B正確；C.反應(yīng)中${Cu2S}$中Cu元素化合價(jià)從$+1$價(jià)降低到0價(jià)，S元素化合價(jià)從$-2$價(jià)升高到$+4$價(jià)，所以${Cu2S}$既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物為${Cu2S}$和${O2}$，生成物為${SO2}$和${Cu}$，不符合置換反應(yīng)定義，D錯(cuò)誤。
2 某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量${NaClO}$溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的${Na2SO3}$溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（
B
）
A. 氧化性：${ClO- ＞ I2 ＞ SO^{2-}_{4}}$
B. 藍(lán)色消失的原因是${Na2SO3}$溶液具有漂白性
C. 淀粉溶液變藍(lán)是因?yàn)?{I-}$被${ClO-}$氧化為${I2}$，${I2}$使淀粉變藍(lán)
D. 若將${Na2SO3}$溶液加入氯水中，氯水褪色
答案：B
解析：第一步中發(fā)生反應(yīng)${ClO- + 2I- + 2H+ = Cl- + I2 + H2O}$，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氧化性${ClO- ＞ I2}$；第二步中發(fā)生反應(yīng)${I2 + SO^{2-}_{3} + H2O = 2I- + SO^{2-}_{4} + 2H+}$，藍(lán)色消失，說(shuō)明氧化性${I2 ＞ SO^{2-}_{4}}$，A正確。藍(lán)色消失是因?yàn)?{Na2SO3}$具有還原性，與${I2}$發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是漂白性，B錯(cuò)誤。第一步中${I-}$被${ClO-}$氧化為${I2}$，淀粉遇${I2}$變藍(lán)，C正確。${Na2SO3}$具有還原性，氯水具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色，D正確。
3 現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①${2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2}$
②${2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3}$
③${KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O}$
若某溶液中含有${Fe^{2+}}$、${Cl-}$和${I-}$，要除去${I-}$而不氧化${Fe^{2+}}$和${Cl-}$，可以加入的試劑是（
C
）
A. ${Cl2}$
B. ${KMnO4}$
C. ${FeCl3}$
D. ${HCl}$
答案：C
解析：由反應(yīng)①可知氧化性${Fe^{3+} ＞ I2}$，由反應(yīng)②可知氧化性${Cl2 ＞ Fe^{3+}}$，由反應(yīng)③可知氧化性${MnO^{-}_{4} ＞ Cl2}$，所以氧化性順序?yàn)?{MnO^{-}_{4} ＞ Cl2 ＞ Fe^{3+} ＞ I2}$。要除去${I-}$而不氧化${Fe^{2+}}$和${Cl-}$，所加試劑的氧化性應(yīng)介于${I2}$和${Fe^{3+}}$之間，只有${FeCl3}$符合，C正確。
4 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化${KI}$，自身發(fā)生如下變化：${H2O2 → H2O}$；${IO^{-}_{3} → I2}$；${MnO^{-}_{4} → Mn^{2+}}$；${HNO2 → NO}$。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的${KI}$，得到${I2}$最多的是（
B
）
A. ${H2O2}$
B. ${IO^{-}_{3}}$
C. ${MnO^{-}_{4}}$
D. ${HNO2}$
答案：B
解析：設(shè)各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為$1\ mol$。${H2O2}$中O元素從$-1$價(jià)降低到$-2$價(jià)，得到$2\ mol$電子，能氧化$2\ mol\ {I-}$生成$1\ mol\ {I2}$；${IO^{-}_{3}}$中I元素從$+5$價(jià)降低到$0$價(jià)，得到$5\ mol$電子，同時(shí)${IO^{-}_{3}}$自身也生成${I2}$，根據(jù)得失電子守恒，生成${I2}$的物質(zhì)的量為$\frac{5 + 5}{2}=3\ mol$（${IO^{-}_{3} + 6I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O}$）；${MnO^{-}_{4}}$中Mn元素從$+7$價(jià)降低到$+2$價(jià)，得到$5\ mol$電子，能氧化$5\ mol\ {I-}$生成$2.5\ mol\ {I2}$；${HNO2}$中N元素從$+3$價(jià)降低到$+2$價(jià)，得到$1\ mol$電子，能氧化$1\ mol\ {I-}$生成$0.5\ mol\ {I2}$。所以得到${I2}$最多的是${IO^{-}_{3}}$，B正確。
5 （蘇州中學(xué)開(kāi)學(xué)）${NaBH4}$（H為$-1$價(jià)）能溶于水并和水反應(yīng)，反應(yīng)為${NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑}$。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（
D
）
答案：D
解析：${NaBH4}$中H為$-1$價(jià)，${H2O}$中H為$+1$價(jià)，反應(yīng)后${H2}$中H為0價(jià)。${NaBH4}$中H元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；${H2O}$中H元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，A、B錯(cuò)誤。B元素化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤。被氧化的H（來(lái)自${NaBH4}$）與被還原的H（來(lái)自${H2O}$）的物質(zhì)的量之比為$1:1$，質(zhì)量比也為$1:1$，D正確。
6 （2025 無(wú)錫月考）酸性條件下，硫酸亞鐵銨${[(NH4)aFe(SO4)2]}$溶液與${KMnO4}$溶液可發(fā)生如下反應(yīng)${8H+ + 5Fe^{2+} + MnO^{-}_{4} = 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H2O}$（未配平），下列說(shuō)法不正確的是（
C
）
A. ${[(NH4)aFe(SO4)2]}$中$a$值等于2
B. 氧化性：${MnO^{-}_{4} ＞ Fe^{3+}}$
C. 配平后${H+}$的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6
D. 1個(gè)${MnO^{-}_{4}}$被還原，${Fe^{2+}}$共失去5個(gè)電子
答案：C
解析：A.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，${NH^{+}_{4}}$為$+1$價(jià)，${Fe^{2+}}$為$+2$價(jià)，${SO^{2-}_{4}}$為$-2$價(jià)，則$a×(+1) + (+2) + 2×(-2)=0$，解得$a=2$，A正確。B.反應(yīng)中${MnO^{-}_{4}}$為氧化劑，${Fe^{3+}}$為氧化產(chǎn)物，氧化性氧化劑＞氧化產(chǎn)物，所以${MnO^{-}_{4} ＞ Fe^{3+}}$，B正確。C.配平后的離子方程式為${8H+ + 5Fe^{2+} + MnO^{-}_{4} = 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H2O}$，${H+}$的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，C錯(cuò)誤。D.1個(gè)${MnO^{-}_{4}}$被還原，得到5個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，${Fe^{2+}}$共失去5個(gè)電子，D正確。
