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活動單導(dǎo)學(xué)課程高中化學(xué)人教版

活動單導(dǎo)學(xué)課程高中化學(xué)人教版

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（1）選用如圖所示裝置及藥品制取${CO2}$。打開彈簧夾，反應(yīng)發(fā)生，為了得到干燥、純凈的${CO2}$，產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有
飽和${NaHCO3}$溶液
和
濃硫酸
的洗氣瓶。反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)停止，固體與液體分離
。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是
稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行
。 （2）金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表： |步驟|現(xiàn)象| |----|----| |將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有${CO2}$的集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻|產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn)生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生| |在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振蕩、過濾|濾紙上下留黑色固體，濾液為無色溶液| |①為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中，向第一支試管中滴加兩滴酚酞溶液，溶液變紅；向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，白色物質(zhì)的主要成分是
D
（填字母）。A.${Na2O}$ B.${Na2O2}$ C.${NaOH}$ D.${Na2CO3}$| |②已知${SO2}$能漂白品紅溶液，能被酸性高錳酸鉀溶液吸收，能使澄清石灰水變渾濁。為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸混合并加熱，生成的氣體先通入品紅溶液，溶液褪色，再通入足量酸性高錳酸鉀溶液，最后通入澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此推斷，黑色固體是
碳
（填名稱），與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
${C + 2H2SO4(濃)\xlongequal{\Delta}CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O}$
。| |③本實驗中金屬鈉與${CO2}$反應(yīng)的化學(xué)方程式為
${4Na + 3CO2\xlongequal{點燃}2Na2CO3 + C}$
。|
答案：（1）飽和${NaHCO3}$溶液，濃硫酸；產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)停止，固體與液體分離；稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行
（2）①D
②碳；${C + 2H2SO4(濃)\xlongequal{\Delta}CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O}$
③${4Na + 3CO2\xlongequal{點燃}2Na2CO3 + C}$
解析：（1）制取的${CO2}$中含${HCl}$和水蒸氣，先通過飽和${NaHCO3}$溶液除去${HCl}$，再通過濃硫酸干燥；關(guān)閉彈簧夾，裝置內(nèi)壓強增大，液體被壓回長頸漏斗，固體與液體分離，反應(yīng)停止；稀硫酸與${CaCO3}$反應(yīng)生成的${CaSO4}$微溶，覆蓋在${CaCO3}$表面，阻止反應(yīng)進行。
（2）①濾液滴加酚酞變紅，說明溶液呈堿性；滴加澄清石灰水變渾濁，說明含${CO^{2-}_{3}}$，所以白色物質(zhì)為${Na2CO3}$，D正確。
②黑色固體與濃硫酸混合加熱生成的氣體能使品紅褪色（${SO2}$）、澄清石灰水變渾濁（${CO2}$），說明黑色固體為碳，化學(xué)方程式為${C + 2H2SO4(濃)\xlongequal{\Delta}CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O}$。
③根據(jù)實驗現(xiàn)象，鈉與${CO2}$反應(yīng)生成${Na2CO3}$和C，化學(xué)方程式為${4Na + 3CO2\xlongequal{點燃}2Na2CO3 + C}$。
13 金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是${2NaCl(熔融)\xlongequal{電解}2Na + Cl2↑}$。回答下列問題：
（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是
B
（填字母，下同）。
A. 放在棕色瓶中
B. 放在煤油中
C. 放在水中
D. 放在細沙中
（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是
D
。
（4）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)（如圖Ⅰ所示），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，生成物的顏色為 色。將該試管冷卻后慢慢豎立，滴加幾滴水（如圖Ⅱ所示），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，檢驗該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是 。
答案：（1）B
（2）D
（3）鈉的熔點低，鈉與水反應(yīng)放熱
（4）${2Na + O2\xlongequal{\Delta}Na2O2}$；淡黃；${2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑}$；用帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃
解析：（1）金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中，B正確。
（2）鈉在空氣中先被氧化為${Na2O}$，${Na2O}$與水反應(yīng)生成${NaOH}$，${NaOH}$吸收${CO2}$生成${Na2CO3·10H2O}$，風(fēng)化后得到${Na2CO3}$，D正確。
（3）鈉熔化成小球，說明鈉的熔點低，且鈉與水反應(yīng)放熱。
（4）鈉在空氣中加熱生成淡黃色的${Na2O2}$，化學(xué)方程式為${2Na + O2\xlongequal{\Delta}Na2O2}$；${Na2O2}$與水反應(yīng)生成${NaOH}$和${O2}$，化學(xué)方程式為${2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑}$；檢驗${O2}$用帶火星的木條，木條復(fù)燃。