活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)課程高中化學(xué)人教版
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7 為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒（${SeO2}$），再用${KI}$溶液處理回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①${Se + 2H2SO4(濃) = 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O}$；②${SeO2 + 4KI + 4HNO3 = KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O}$。下列說法錯(cuò)誤的是（
C
）
答案：C
解析：A.反應(yīng)①中Se元素化合價(jià)從0價(jià)升高到$+4$價(jià)，生成${SeO2}$（氧化產(chǎn)物）；S元素化合價(jià)從$+6$價(jià)降低到$+4$價(jià)，生成${SO2}$（還原產(chǎn)物），A正確。B.反應(yīng)②中Se元素從$+4$價(jià)降低到0價(jià)，I元素從$-1$價(jià)升高到0價(jià)，生成2個(gè)${I2}$分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$2×2×1=4$，B正確。C.反應(yīng)②中Se元素化合價(jià)降低，${SeO2}$為氧化劑；I元素化合價(jià)升高，${KI}$為還原劑，${HNO3}$中N元素化合價(jià)未變，既不是氧化劑也不是還原劑，C錯(cuò)誤。D.由反應(yīng)①可知氧化性${H2SO4(濃) ＞ SeO2}$，由反應(yīng)②可知氧化性${SeO2 ＞ I2}$，所以氧化性順序?yàn)?{H2SO4(濃) ＞ SeO2 ＞ I2}$，D正確。
8 氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。AlN可在一定條件下合成：${Al2O3 + N2 + 3C\xlongequal{一定條件}2AlN + 3CO}$。下列敘述正確的是（
B
）
答案：B
解析：A.反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到$-3$價(jià)，${N2}$為氧化劑；C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到$+2$價(jià)，C為還原劑；${Al2O3}$中元素化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤。B.1個(gè)${N2}$分子反應(yīng)得到6個(gè)電子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，B正確。C.AlN中N元素為$-3$價(jià)，是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤。D.氧化劑為${N2}$（摩爾質(zhì)量$28\ g/mol$），還原劑為C（摩爾質(zhì)量$12\ g/mol$），物質(zhì)的量之比為1:3，質(zhì)量之比為$28:(3×12)=7:9$，D錯(cuò)誤。
9 （2025 南京期中）酸性條件下，向含${Fe^{3+}}$的溶液中加入${H2O2}$溶液，可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（
D
）
答案：D
解析：A.圖中涉及Fe（${Fe^{3+}→Fe^{2+}→Fe^{3+}}$）、O（${H2O2→H2O}$、${H2O2→O2}$）元素化合價(jià)變化，共2種，A錯(cuò)誤。B.轉(zhuǎn)化Ⅰ中${H2O2}$中O元素從$-1$價(jià)降低到$-2$價(jià)，作氧化劑；轉(zhuǎn)化Ⅱ中${H2O2}$中O元素從$-1$價(jià)升高到0價(jià)，作還原劑，B錯(cuò)誤。C.轉(zhuǎn)化Ⅰ中${Fe^{3+}}$為氧化劑，${H2O2}$為還原劑，氧化性${Fe^{3+} ＞ O2}$（此處O2為氧化產(chǎn)物），C錯(cuò)誤。D.轉(zhuǎn)化Ⅰ：${2Fe^{3+} + H2O2 = 2Fe^{2+} + O2↑ + 2H+}$；轉(zhuǎn)化Ⅱ：${2Fe^{2+} + H2O2 + 2H+ = 2Fe^{3+} + 2H2O}$，總反應(yīng)為${2H2O2\xlongequal{Fe^{3+}}2H2O + O2↑}$，D正確。
10 （2024 南京期中）以下是一系列非金屬元素間的置換反應(yīng)，其中不能說明反應(yīng)前的非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)的氧化性的是（
C
）
A. ${Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2}$
B. ${4NH3 + 3O2\xlongequal{\Delta}2N2 + 6H2O}$
C. ${SiO2 + 2C\xlongequal{高溫}Si + 2CO↑}$
D. ${8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl}$
答案：C
解析：A.反應(yīng)中${Cl2}$為氧化劑，${Br2}$為氧化產(chǎn)物，氧化性${Cl2 ＞ Br2}$，A不符合題意。B.${O2}$為氧化劑，${N2}$為氧化產(chǎn)物，氧化性${O2 ＞ N2}$，B不符合題意。C.C為還原劑，Si為還原產(chǎn)物，不能比較C和Si的氧化性，C符合題意。D.${Cl2}$為氧化劑，${N2}$為氧化產(chǎn)物，氧化性${Cl2 ＞ N2}$，D不符合題意。
11 以黃鐵礦（主要成分為${FeS2}$）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對(duì)環(huán)境的污染。其中一種流程如下圖所示：
黃鐵礦${-＞[煅燒]}\left\{\begin{array}{l}{Fe2O3}(爐渣){-＞[CO][還原鐵粉]-＞[測(cè)定純度]}\\ {SO2}(尾氣){-＞[①][制酸]NaHSO3-＞[加熱]Na2S2O3}\end{array}\right.$
請(qǐng)回答下列問題。
（1）黃鐵礦中硫元素的化合價(jià)為
-1
。
（2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為
$Fe2O3 + 3CO\xlongequal{高溫}2Fe + 3CO2$
。
（3）欲得到更純的${NaHSO3}$，反應(yīng)①應(yīng)通入
過量
（填“過量”或“不足量”）的${SO2}$氣體。
（4）因?yàn)?{Na2S2O3}$具有
還原
性，導(dǎo)致商品${Na2S2O3}$中不可避免地存在${Na2SO4}$。
（5）一般用${K2Cr2O7}$滴定分析法測(cè)定還原鐵粉純度。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)${K2Cr2O7}$溶液滴定其中的${Fe^{2+}}$。反應(yīng)的離子方程式為
$Cr2O^{2-}_{7} + 6Fe^{2+} + 14H+ = 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H2O$
。
答案：（1）$-1$
（2）${Fe2O3 + 3CO\xlongequal{高溫}2Fe + 3CO2}$
（3）過量
（4）還原
（5）${Cr2O^{2-}_{7} + 6Fe^{2+} + 14H+ = 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H2O}$
解析：（1）${FeS2}$中Fe為$+2$價(jià)，設(shè)S元素化合價(jià)為$x$，則$(+2) + 2x=0$，解得$x=-1$。
（2）爐渣主要成分為${Fe2O3}$，與CO反應(yīng)生成Fe和${CO2}$，化學(xué)方程式為${Fe2O3 + 3CO\xlongequal{高溫}2Fe + 3CO2}$。
（3）${SO2}$與堿反應(yīng)，通入過量${SO2}$生成${NaHSO3}$，不足量生成${Na2SO3}$，所以應(yīng)通入過量${SO2}$。
（4）${Na2S2O3}$中S為$+2$價(jià)，易被氧化為$+6$價(jià)的${SO^{2-}_{4}}$，具有還原性。
（5）${K2Cr2O7}$在酸性條件下氧化${Fe^{2+}}$，${Cr2O^{2-}_{7}}$被還原為${Cr^{3+}}$，${Fe^{2+}}$被氧化為${Fe^{3+}}$，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為${Cr2O^{2-}_{7} + 6Fe^{2+} + 14H+ = 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H2O}$。
