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1．分類法與比較法

[自主研學] ：

在研究物質(zhì)的性質(zhì)時，運用　　　　 的方法，分門別類的對物質(zhì)及其變化進行研究，可以總結出各類物質(zhì)間的　　　　　 和　　　　　 ；運用　　　　 的方法，可以找出物質(zhì)間的異同，認識物質(zhì)性質(zhì)間的　　　　　　　　 。

[互動探究]：

(1)．運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì)。

(2)．根據(jù)所學的知識和已有的生活經(jīng)驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？

(3)．在研究金屬鈉的性質(zhì)的過程中，你運用了哪些研究方法？

2．實驗法：是驗證　　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　　　　　　 的過程。

　(1)．實驗的要求：

　　 實驗前，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 實驗中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

　　 實驗后，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(2)．實驗進行時，要注意控制　　　　 、　　　　 、　　　　　 等條件，這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)．實驗探究：金屬鈉與氧氣的反應

[實驗目的]：①．探究金屬鈉與氧氣反應；

　　　 ②．認識條件控制在實驗研究中的意義。

[實驗儀器和試劑]：金屬鈉、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、鐵圈

[實驗步驟]：①．將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應。

　　　　 ②．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，使其與氧氣反應。

[實驗現(xiàn)象與記錄]：①．鈉在空氣中放置，表面很快變　　　　 、生成一種　　　 色固體　　　　　　 。

②．在空氣中加熱，先熔化成閃亮的小球，然后劇烈反應，發(fā)出　　　 火焰，生成一種　　　　　 色固體　　　　　　 。

[實驗結論]：鈉很容易被氧化，在常溫下能跟空氣中氧氣化合而生成沒有金屬光澤的Na₂O，

反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；而鈉在受熱時，劇烈反應生成淡黃色的Na₂O₂固體，反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

特別提示：

(1)．許多化學反應若使反應物按不同的量比或采用不同的條件，則可能得到不同的產(chǎn)物。如：鈉與氧氣的發(fā)應，常溫下生成氧化鈉、受熱時生成過氧化鈉；炭與氧氣的反應，

在足量的氧氣中燃燒生成CO₂，不足量的氧氣中燃燒時生成CO。除此以外，在今后的學習中還要學到許多這樣的反應，以后的學習中要注意歸納總結。

(2)．Na₂O和Na₂O₂的比較

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(續(xù)表)

氧化物	Na2O	Na2O2
與H2O的反應	Na2O+H2O=2 NaOH	2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑
與CO2的反應	Na2O+ CO2= Na2CO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
與酸的反應	Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O	2Na2O2+4 HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
熱穩(wěn)定性	不穩(wěn)定，易被氧化成Na2O2	較穩(wěn)定
漂白作用	無	有
用途	--	強氧化劑、漂白劑、供養(yǎng)劑

[互動探究]：

(1)．鈉放置在空氣中會經(jīng)過怎樣的一系列變化？最后生成什么產(chǎn)物？

(2)．實驗室中由鈉著火了，能用水或泡沫滅火器滅火嗎？

[質(zhì)疑激趣]：研究鈉及其化合物的性質(zhì)時，除運用了觀察法、實驗法，還運用了分類與比較的方法，它們具體有是怎樣？

[質(zhì)疑激趣]：　 依據(jù)化學科學的含義可知：認識物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的一種重要任務。則怎樣才能更科學的認識物質(zhì)的性質(zhì)呢？

[自主研學] ：

研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運用　　　　　 　、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　

等方法。

1．觀察法：是一種　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

的方法。

(1)．要求：觀察時，要有　　　　　　　 的目的，要對觀察到的現(xiàn)象進行　　　　　　

和　　　　　　　 。

(2)．[觀察探究]：金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應的現(xiàn)象

　 [觀察目的]：①．認識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低。

②．認識金屬鈉與水的反應。

[觀察內(nèi)容]：①．觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干(注意：鈉存放在煤油中)，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。(注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它)其余的鈉要迅速放回原瓶中。(注意：一般取用后剩余的試劑不能放回原瓶)

②．向培養(yǎng)皿中加適量的水，滴入1―2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。

[觀察結論]：①．金屬鈉的物理性質(zhì)：色有金屬光澤的固體，質(zhì)軟(比鐵軟)，密度小(比水小、比煤油大)，熔點(高或低)。

②．金屬鈉與水的反應現(xiàn)象：

Ⅰ．鈉浮在水面上，說明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．鈉塊熔成閃亮的小球，說明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ．鈉球迅速向各個方向游動，說明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

驗證得知：氣體為　　　　　　　　　 。

Ⅳ．聽到液面上發(fā)出嘶嘶的響聲，說明 　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅴ．滴有酚酞的溶液變紅色，說明 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

因此：鈉與水反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[互動探究]：

(1)．金屬鈉是怎樣保存的？為什么？

(2)．金屬鈉能置換出硫酸銅溶液中的銅嗎？

[質(zhì)疑激趣]：在研究鈉的性質(zhì)過程中，通過觀察鈉的外觀(顏色、狀態(tài))，借助儀器(小刀切割)測其硬度以及做鈉與水的實驗等，這實質(zhì)上也運用了實驗的方法，對物質(zhì)性質(zhì)進行預測和探究，則實驗法對物質(zhì)的性質(zhì)是怎樣預測和探究的？

8.下圖中各量之間可相互計算，試填寫求算時的計算方法

　　　　　　　　　　 物質(zhì)的質(zhì)量m

　　　　　　　　　 微觀粒子數(shù)N　　　 物質(zhì)的量n　　　　　　 氣體的體積V

　物質(zhì)的量濃渡C_B

(注：每步計算都可反向進行，請思考計算方法)

7.誤差分析：下列情況會造成所配制的溶液濃度發(fā)生怎樣變化 (填偏低、偏高或不變)

(1)容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥　　 　(2)配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒　　 (3)定容時俯視　　 定容時仰視　　 　(4)用敞口容器稱量NaOH且時間過長　　 　　(5) 不洗滌燒杯、玻璃棒　　 　(6) 在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時，不放置至室溫，而趁熱轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容　　 　(7)定容后上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時，再加水至刻度線　　 　(8) 定容時加水超出刻度線，又用滴管把多余的溶液取去　　 　(9) 在溶解、轉(zhuǎn)移和洗滌過程中，把溶液濺到容器外　　

6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，為了濃度準確，你認為下列配制步驟中，應該注意什么？稱量　　　　　　　　　　　 ，溶解　　　　　　　　　　　　　 　　　　，移液　　　　　　　　　　　　 ，定容 　　　　　　　　　　　　　　　　。

5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常要有以下幾個步驟　　 、　　 、　　 、　　　 、　　 。

4.容量瓶是用于配制　　　 體積　　　　 濃度的溶液的容器，在使用之前必須先　　　　　　　 。其瓶頸上有一道　　　　　 ，瓶壁上標有 　　　和 　　，此三者的含意是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。所以，在配制溶液過程中，熱或冷的溶液一定要　　　　　 后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

3.要通過溶液中的反應定量測定某待測溶液中溶質(zhì)的含量，往往需要首先配制標準溶液，再將標準溶液與　　　　　　 反應，最后通過對　　　　　　 的處理來確定其溶質(zhì)的含量。

2.若某溶液的體積為V，其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n ，則溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c(B) = 　　　　　　　　　　　　。