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9. 19.1 mol / L；5.24 mL

9．50% NaOH溶液的密度為1.525 g / cm³，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL？

8. 24%；2.7 mol / L

8．在20℃時，3.16 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為1.13 g / cm³，計算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。

7. 30.88%；3.86 mol / L

7．將100 mL 98%(密度為1.84 g / cm³)濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為1.225 g / cm³。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。

　　　　 提示：注意溶液體積的變化。

6. (1) w ＝

(2) �。� 43.48 cm³；= 3.93 mol / L

　　 (3) 設(shè)1000 g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x，則，x = 4.27 mol。

6．常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm³的混合溶液。計算：

　　 (1) 該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　　 (2) 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；

　　 (3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。

5. 138 mL

5．在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm³)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm³)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm³)？