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1.溶洞的形成的化學反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.實驗室制NO的方法：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

3.實驗室制NO₂的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.SO₂實驗室制法：

原理　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

裝置：發(fā)生裝置同制氫氣；

收集：向　　　 排空氣法。

檢驗：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

干燥：用　　　　　 作干燥劑

尾氣：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

實驗室制SO₂的其他方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工業(yè)制SO₂法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.NH₃實驗室制法：

原理　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

裝置：發(fā)生裝置同制氧氣；

收集：向　　　 排空氣法，管口出塞一團棉花的作用　　　 　　　　　　　　　　。

檢驗： a：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

b：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

干燥：不能用　　　　　 、　　　　　 作干燥劑，因為CaCl₂與NH₃反應生成CaCl₂·8NH₃，P₂O₅能與H₂O、NH₃反應生成磷酸鹽，濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。通常用堿石灰作干燥劑。

實驗室制NH₃的其他方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

尾氣：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

工業(yè)制NH₃法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2. 遞變性

　(1)與氫氣反應：反應條件由易到難;反應程度由劇烈變?yōu)榫徛?鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。

　(2)與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱

(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應

　Cl₂、 Br₂ 、 I₂氧化性：　　　　　　　 　Cl-、Br-、I-還原性　　　　　　　 ：

有關的離子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3.氯、溴、碘的性質(zhì)及其變化規(guī)律

相似性：(1)與絕大多數(shù)金屬金屬反應反應

(2)一定條件下均可與氫氣反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(3)Cl₂、Br₂、I₂均可與水反應：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(4) 與水反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.常量元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 微量元素　　　　　　　　

海洋元素　　 　國防金屬　　

2鎂的性質(zhì)：

鎂的化學性質(zhì)：鎂是較活潑的金屬，有較強的還原性。在空氣中燃燒的化學方程式為

現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3.硝酸和硫酸的性質(zhì)：

濃H₂SO₄具有3個特性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

濃H₂SO₄和硝酸的化學性質(zhì)的相似性有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

濃、稀H₂SO₄的粒子組成及氧化性比較

　 Ⅰ.氧化性酸和酸的氧化性之別：

　 a. 氧化性酸是指酸根部分易得電子的酸，是相對于非氧化性酸而言的。例如：硝酸、濃硫酸、次氯酸等

b.酸的氧化性是指酸中的H⁺具有得電子的性質(zhì)

　 Ⅱ.濃硫酸

　　 a.濃硫酸與金屬反應一般不產(chǎn)生氫氣

　　 b.濃硫酸被還原生成二氧化硫

c.金屬被氧化生成金屬硫酸鹽(變價金屬Cu、Fe生成高價鹽)

問題：區(qū)別濃、稀H₂SO₄的方法有哪些？

2.二氧化硫與二氧化碳性質(zhì)比較

(1)物理性質(zhì)

　　 相同點：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 不同點：二氧化碳　　　　　 氣味，二氧化硫　　　　　　　 氣味；二氧化碳 　　毒，二氧化硫　　 毒；二氧化碳　　 溶于水(1體積水大約溶解　 體積氣體)，二氧化硫　 溶于水(1體積水大約溶解　　 體積氣體)；二氧化硫　　 液化。

(2)化學性質(zhì)

　　 相同點：都是　　 氧化物。

①　　 都能和水反應，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中。

方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②都能與堿反應，用量比不同，可以生成兩種鹽。

　　 SO₂、CO₂氣體通入澄清石灰水中，都是先　　　　 ，當SO₂、CO₂過量時又　　　　 。

　　SO₂與少量和過量NaOH溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　

不同點：

　　 ①二氧化硫常表現(xiàn)還原性，二氧化碳表現(xiàn)氧化性

　　舉例　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 二氧化硫能被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，二氧化碳不能。

　　SO₂與溴水、碘水反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，二氧化碳　 能。

③造成環(huán)境破壞的原因不同：　　　　 形成酸雨，　　 引起溫室效應。

⑤SO₂的漂白性：

可使品紅或其它有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是和有機色質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色化合物，受熱后無色化合物又分解，恢復原來的紅色。

注意：常見漂白性物質(zhì)根據(jù)漂白原理的不同，大致可分為三類：

(1)氧化型：漂白劑本身是一種強氧化劑，能將許多有色物質(zhì)　　　　 成無色物質(zhì)。這種漂白是徹底的，不可逆的。此類物質(zhì)有：HClO、Ca(ClO)₂等次氯酸鹽、Na₂O₂ 、H₂O₂、O₃等。

(2)加合型：漂白劑與某些有色物質(zhì)　　　 成無色物質(zhì)，但這種無色物質(zhì)在受熱、光照等因素的影響下，會發(fā)生分解恢復原色。所以這種漂白可逆、不徹底。此類物質(zhì)主要是SO₂。

注意：SO₂不漂白酸堿指示劑。

(3)吸附型：有些物質(zhì)的固體疏松多孔，具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)或有色離子并使之褪色，屬物理變化。此類物質(zhì)有：活性炭、膠體等。

說明：①濃HNO₃有較強的氧化性，也能將一些有色物質(zhì)氧化褪色。如在濃HNO₃中滴幾滴石蕊試液，先　　 后立即　　　　 。但因HNO₃有較強的腐蝕性，不宜用作漂白劑，因此不能說濃HNO₃有漂白性。同樣，不能籠統(tǒng)地將有褪色能力的物質(zhì)說成具有漂白性。

②漂白是指使有機色質(zhì)褪色，使無機色質(zhì)褪色(如溴水、KMnO₄、CuSO₄·5H₂O)不稱為漂白作用�！　　　　　　　　　　　　　　�

問題：(1)將二氧化硫分別通入下列溶液中，把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中：

溶液	石蕊試液	加有酚酞的氫氧化鈉溶液	KMnO4酸性溶液	溴水	品紅溶液
現(xiàn)象
SO2的性質(zhì)

(2)木炭與熱濃硫酸反應的三種產(chǎn)物分別應用什么試劑一一鑒出？

(3)(如上圖)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，下列有關說法正確的是(　　 )

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇　　　　　　 B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇　　　　　　 D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)