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21．(其中(1)題每空1分，(2)、(3)、(4)每空2分，共13分)

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H₂　　 ②鐵　 ③CaO 　�、蹸O₂�、軭₂SO₄　　 ⑥NaOH �、呒t褐色的氫氧化鐵液體　　 ⑧氨水　　 ⑨稀硝酸　　 ⑩Al₂(SO₄)₃

(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

(2)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^－H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)⑩在水中的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ，

20．某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、

鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流

程如右圖所示。下列說法正確的是(　　 )

A．試劑A為Na₂SO₄溶液　　　　　

B．沉淀3的化學式可能是BaSO₄

C．生成沉淀1的離子方程式為：

Cu²⁺ + 2OH^－ = Cu(OH)₂↓　

　 D．生成沉淀2的離子方程式為：Ag⁺ + Cl^－ = AgCl↓

19．在相同條件下，A容器中的CH₄和B容器中的NH₃所含原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)　　

A．1 ：2　 B．4 ：5　 C．5 ：4　 D．2 ：1

18．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．H⁺、Na⁺、NO₃^－、Cu²⁺　　　　　　 B．Ba²⁺、Fe²⁺、　 Cl^－、SO₄^2－

C．NO₃^－、SO₄^2－、K⁺、Mg²⁺　　　　　　 D．H⁺、K⁺、OH^－、NO₃^-

17．配制NaOH溶液時，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是　　　　　　　 (　　 )

　 A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

　 B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

　 C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面

　 D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容

16．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當溶液體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．1：1：1　　　　 B．1：2：3　　　　 C．3：2：1　　 D．3：4：3

15．把500ml含有BaCl₂ 和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．0.1(b-2a) 　　　 B．10(2a-b)　　 C．10(b-a)　　 D．10(b-2a)

14．粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是　　　 ( 　)

A．③②①⑤④　　 B．②③①④⑤　　 C．①③②⑤④　　 D．③⑤②①④

13．氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al₂O₃+N₂+3C　　　 2AlN +3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 ( 　　)

　　 A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)　 　　　　　　2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

　　 B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中　　　　　 CO₃^2-+2H⁺＝CO₂­+H₂O

　　 C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)　　 　HCO₃^-+H⁺＝CO₂­+H₂O

　　 D．氧化銅與鹽酸反應(yīng) 　　　　　　O^2― +2H⁺＝H₂O