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6．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol·L^-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生　　　　　　　 (　　 )

　　　 A、碳棒上放出Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、碳棒附近產(chǎn)生OH^-

　　　 C、碳棒上放出O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、鐵釘被氧化

5．下列事實不能說明Al的金屬活動性比Cu強的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常溫下將鋁投入CuSO₄溶液中

B．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到稀鹽酸溶液中

　　　 C．常溫下將鋁和銅不用導(dǎo)線連接一起放入到稀鹽酸溶液中

　　　 D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接一起放入到氫氧化鈉溶液中

4．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線

　 柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“-”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充電時作陽極，放電時作正極

　　　 B．充電時作陽極，放電時作負極

　　　 C．充電時作陰極，放電時作負極

　　　 D．充電時作陰極，放電時作正極

3．將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時間后，溶液質(zhì)量減

　 輕的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A、氯化鋁　　　　　　　　 B、硫酸銅　　　　　　　 C、硝酸銀　　　　　　　　 D、稀硫酸

2． 2006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．左邊為該電池的負極

　　　 B．該電池可在高溫環(huán)境下使用

　　　 C．該電池負極反應(yīng)為：H₂-2e^－＝2H⁺

　　　 D．該電池正極反應(yīng)為O₂+4e^－＝2O^2－

1．在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是　　　　 (　　 )

A．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O₂逸出

D．銅片上有H₂逸出

14．某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) =　　　　　　　　

若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) =

13．已知HClO是比H₂CO₃還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，HClOH⁺+ClO^-，達到平衡后

⑴要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)　　　　 (填代號)

A．SO₂　　　 B．Na₂CO₃　　 C．HCL　　 D．NaOH

⑵由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl₂的理由是　　　　　 。

12．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，

⑴O點導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　

⑵a、b、c三點溶液的c(H⁺)由小到大的順序是　　　　　

⑶a、b、c三點醋酸的電離度最大的是　　　　　　

⑷要使c點c(Ac^- )增大，c(H⁺)減少，可采取的措施是(至少寫出三種方法)

①　　 　　　　　②　　　　　 ③　　　　　 ④　　　　　

11．在0.1 mol·L^-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

當(dāng)改變條件時，表中各項內(nèi)容有何變化？