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21、A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過(guò)K₁、K₃分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO₂　N₂O₄；△H<0)

　(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打開(kāi)活塞K₂，氣球B將__________(填：變大、變小、不變)。

(2)若在A、B中再充人與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率α_A將_________ (填增大或減小、不變)；若通人等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_________，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_________(填： 變大、變小、不變)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_________中的顏色較深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N₂O₄的物質(zhì)的量為_(kāi)________

20、(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是　　　　　　　 。 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝－24.8 kJ·mol^－1 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H＝－47.2 kJ·mol^－1 Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+640.5 kJ·mol^－1 寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　　 △H＜0

試回答下列問(wèn)題：

(1)若起始時(shí)c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　 .

(2)在相同溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)　　　 (填“是”與“否”)，此時(shí)v_(正)　　 v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是　　　　　　　　　

(3)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將　　　　 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將　　 (均填“增大”“減小”或“不變”)。

18、鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)

(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　 　；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加　　　　　　　　 g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。

17、 氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)₂ (s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)，常溫下其K_sp＝c(Cu²⁺) · c²(OH^－)＝2×10^－20mol²·L^－2。

(1)某硫酸銅溶液里c(Cu²⁺)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　。

(2)要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全(使Cu²⁺濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　。

16、強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為(　　 )

　 A、1 : 1　　　　　　　 B、2 : 1　　　　　　　　 C、1 : 10　　　　　　 D、10 : 1

第Ⅱ卷　　　 (非選擇題　 共52分)

15、某化學(xué)反應(yīng)其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行　　 　　(　　 )

　 A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行　　 　　B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

　 C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行　 　　　　　　D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

14、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^―)降低

B、 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C、 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H⁺)降低

D、 將水加熱，K_w增大，pH不變

13、某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　 (　　 )

A、反應(yīng)過(guò)程可表示為

A+BC-→[A…B…C] -→AB+C

(反應(yīng)物)(過(guò)渡態(tài))　 (產(chǎn)物)

B、E₁為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反應(yīng)的活化能

C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E₁-E₂，且E₂＞E₁，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E₁-E₂，為吸熱反應(yīng)

12、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指　 (　　 )　　　　　　　　　　　　

A．反應(yīng)物A的百分含量　　　 　B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度　　　 　　D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量