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1.68 g　　　　　　　　　　 x

168 g∶16.8 g=62 g∶x

x=6.2 g

固體的質(zhì)量減少6.2 g

8.將16.8 g NaHCO₃充分加熱，固體質(zhì)量將減少多少？

思路解析：NaHCO₃受熱分解為Na₂CO₃、H₂O和CO₂，所得固體為Na₂CO₃，減少的是H₂O和CO₂質(zhì)量之和。注意常見的錯(cuò)誤是認(rèn)為固體減少的質(zhì)量是生成的CO₂的質(zhì)量。

答案：設(shè)固體減少的質(zhì)量為x。

2NaHCO₃====Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　 Δm

168 g　　　　　　　　 　　　62 g

0.3 mol·L^-1×0.2 L4×0.3 mol·L^-1×0.2 L

得2×0.2 mol·L^-1×0.2 L+4×0.3 mol·L^-1×0.2 L=4×，即V=80 mL。

答案：C

0.2 mol·L^-1×0.2 L2×0.2 mol·L^-1×0.2 L

Al³⁺　　　　 -　　　　 4OH^-

7.有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg²⁺)為0.2 mol·L^-1，c(Cl^-)為1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4 mol·L^-1 NaOH溶液的體積為(　　 )

A.40 Ml　　　　　　　　 B.72 mL　　　　　　　　 C.80 mL　　　　　　　 D.128 mL

思路解析：欲使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來(lái)，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺全部沉淀后，再使Al(OH)₃恰好溶解。設(shè)c(Al³⁺)=x，根據(jù)電荷守恒，則有：

3x+2c(Mg²⁺)=c(Cl^-)，即3x+2×0.2 mol·L^-1=1.3 mol·L^-1，解得x=0.3 mol·L^-1。

設(shè)NaOH溶液的體積為V，根據(jù)關(guān)系式則有：

Mg²⁺　　　 -　　　 2OH^-

6.實(shí)驗(yàn)過程中要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下，會(huì)有不同的反應(yīng)。

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物不改變的是(　　 )

A.Na和O₂ B.NaOH和CO₂ C.Na₂O₂和CO₂ D.木炭(C)和O₂

思路解析：Na和O₂反應(yīng)時(shí)，若在常溫下緩慢氧化，則生成Na₂O；若點(diǎn)燃，則生成Na₂O₂。NaOH和CO₂隨反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同，氫氧化鈉過量時(shí)生成Na₂CO₃，二氧化碳過量時(shí)，生成NaHCO₃。木炭(C)在O₂中燃燒，若充分燃燒，則生成二氧化碳，若不充分燃燒，則生成一氧化碳。Na₂O₂和CO₂無(wú)論條件如何、用量如何，反應(yīng)后都生成碳酸鈉和氧氣。

答案：C

5.化學(xué)美表現(xiàn)在很多方面，化學(xué)物質(zhì)的美麗顏色就是其中一個(gè)重要的方面。下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其他三種的顏色不同，這種物質(zhì)是(　　 )

A.NaOH　　　　　　　 B.Na₂O　　　　　　　　 C.Na₂O₂ D.NaHCO₃

思路解析：題目所列的四種物質(zhì)中，NaOH、Na₂O、NaHCO₃都是白色的，只有Na₂O₂是淡黃色的。

答案：C

4.2010年5月24日夜間，一輛油罐車在貝寧經(jīng)濟(jì)首都科托努以北500多千米的波爾加起火，事故現(xiàn)場(chǎng)發(fā)現(xiàn)了23具被燒焦的尸體，造成至少35人死亡，60多人受傷。這輛由科托努開往貝寧北部的油罐車因發(fā)生故障停在路邊，附近的居民用管子偷吸油罐車?yán)锏钠�油時(shí)，其中一人攜帶的油燈引燃了油罐車。

近年來(lái)，我國(guó)許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是(　　 )

A.提高汽油燃燒效率　　　　　　　　 B.降低汽油成本

C.避免鉛污染大氣　　　　　　　　　 D.防止鉛與汽油反應(yīng)

思路解析：禁止使用含鉛汽油的主要原因是防止鉛污染大氣；鉛不與汽油反應(yīng)；加鉛，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃燒效率。

答案：C

3.下列有水參加的反應(yīng)，其中是氧化還原反應(yīng)且水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　　 )

A.鈉跟水　　　　 B.氧化鈉跟水　　　　　　　 C.過氧化鈉跟水　　　　　 D.電解水

思路解析：將四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出后分析其中水分子中氫、氧元素的化合價(jià)變化情況，如果反應(yīng)前后都沒有變化，則滿足題干的要求。

答案：C

2.向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂，將出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么？

思路解析：CO₂將與Na₂CO₃、H₂O反應(yīng)生成NaHCO₃，Na₂CO₃+H₂O+CO₂====2NaHCO₃，由方程式知：充分反應(yīng)后生成的NaHCO₃質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na₂CO₃質(zhì)量，而Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，故生成的NaHCO₃不能完全溶解，出現(xiàn)了白色沉淀。一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO₃卻比Na₂CO₃溶解度小。要掌握NaHCO₃的這一特性。

答案：將出現(xiàn)白色沉淀。由于Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，CO₂與Na₂CO₃、H₂O充分反應(yīng)后生成NaHCO₃質(zhì)量肯定大于原溶液中的Na₂CO₃質(zhì)量，而水的質(zhì)量有所減少，故出現(xiàn)了白色沉淀。