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29、(13分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球。

(1)實驗時，第一步實驗操作為：將裝有CaCO₃干燥管下移與稀硝酸反應(yīng)生成CO_2，該操作作用為　　　　　　　　　　 　　　　　　　。反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(2)第二步，提起干燥管B, 將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　 。有人認為E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何證明？

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色。有人認為是由裝置E部分設(shè)計不當造成的。你認為裝置應(yīng)改進的地方是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　(4)裝置D的作用是　　　　　　　　　　　 。

(5)將一定量銅與足量稀硝酸充分反應(yīng)，可以得到4.48L NO氣體(氣體體積在標準狀況下測定)，若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　

2010---2011學(xué)年度第二學(xué)期八縣(市)一中期中聯(lián)考

28、(13分)下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E	F	G	H	I	J	K

(1)上表A-K元素中，只有負價而無正價的元素是(寫出元素名稱，下同)　　　　　 ，金屬性最強的元素是　　　　　 ，原子半徑最小的元素是　　　　 　　　　　　

(2)比較D^-、E⁺及K^-的離子半徑，由大到小的順序為：　　　　　　　　　　　　

(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(填物質(zhì)的化學(xué)式)　　　　　 　　　　。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象　　　　　　　 ，反應(yīng)化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4) (本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式)在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是(填物質(zhì)的化學(xué)式，下同)　　　　　　 ，酸性最強的是　　　　　　　　　 ，呈兩性的是　　　　　 　，寫出元素E、K的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27、(19分) 某物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A常溫下為淡黃色固體單質(zhì)，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①組成A的元素在周期表位置為　　　　　　；

對應(yīng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　

②寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　

③若將B通入品紅溶液中，現(xiàn)象　　　　　　體現(xiàn)了B的　　　　　　

性；若將B通入紫色的石蕊溶液中，現(xiàn)象　　　　　　　　　

體現(xiàn)了B的水溶液的　　　　 　　　性。

④D的濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若A在常溫下為氣體，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A　　　　，C　　　　　 　

②寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　

③若將A通入滴有酚酞的水中，現(xiàn)象　　　　　　 請用方程式表示其原因：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成C氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　。

26、.(7分)儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質(zhì)--碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸�法提純。其原理可表示為：

□C+ □K₂Cr₂O₇+ □H₂SO₄=□CO₂+ □Cr₂(SO₄)₃+ □K₂SO₄+□H₂O

(1)請配平上述化學(xué)方程式, 將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)依次填在下列橫線上

　　 　、　　　 、　　　 、　　　　 、　　　 、　　　　 、　　　　

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式，下同)　　　　 　　，

還原劑是　　　　 　　　　。

(3)H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填選項序號)　　　　　　　 。

A.氧化性　　 B.氧化性和酸性　　　　　 C.酸性　　 　　D.還原性和酸性

(4)若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為　　　　　　　 。

25、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是(　　　 )

A.洗氣瓶中沒有看到明顯現(xiàn)象

B. 氣體X是純凈物

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇　　

D.Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

II卷

24、a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。

已知(1)a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d(3)c與強堿反應(yīng)放出氣體(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為(　　 )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg　 　　B．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe　　　 D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe　

23、酸根RO₃^－所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^－的電子數(shù)多10。則下列說法正確的是(　　　 )

A．R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多2　

B． R元素的最高正化合價與NO₃^－中的N的化合價相等

C． R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10　

D．R和N為同族元素

22、下列方程式正確的是(　　 )

A、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H⁺ ＝ H ₂↑+ Fe ²⁺

B、向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：

NH₄⁺+OH^-△NH₃↑+H₂O

C、Ba(OH)₂溶液與H₂SO₄溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba²⁺+ SO₄^2－＝BaSO₄↓

D、往NaOH溶液通入過量SO_2: SO₂+2OH^-== SO₃ ^2- +H₂O

21、下列除雜的操作方法，正確的是(　　)

A、NH₃中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B、CO₂中混有少量SO₂氣體：通入NaOH溶液

C、食鹽固體中混有少量NH₄Cl：加熱

D、硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl₂溶液后再過濾

20、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是(　　)

A元素非金屬性由強到弱的順序是： Z> Y>X

B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₄YO₄

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序為 Z >Y>X