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題目列表(包括答案和解析)

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19. 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　 )

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

三：填空題

20：寫出下列物質(zhì)的電子式：(每小題1分，共4分)

(1)　　　硫化氫：　　　　　　

(2)　　　氧氣：　　　　　　　　　

(3)　　　氯化銨：　　　　　　　

(4)　　　過氧化鈉：　　　　　　　　　　

21：X，Y，Z，W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y﹑W均相鄰，Y﹑Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Z﹑W最外層電子數(shù)相同則：(每小題2分，共4分)

(1)　　　用電子式表示X與Y所組成化合物的形成過程　　　　　　　　　

(2)　　　 W在周期表中的位置是　　　　　　　　　　

(3)　　　已知，在101kPa時，X單質(zhì)在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________ 。

22：蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝ ―24.8kJ／mol

　 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23：將鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接插入氫氧化鈉電解質(zhì)溶液中，寫出該裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式。

(1)　　　負(fù)極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　總反應(yīng)離子方程式　　　　　　　　　　　

四：問答題

24：中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；本裝置的不足之處是　　　　　 �。徊患右愿恼�，所求的值將

　　　　　　　　　　　　(填偏大，偏小，無影響)。

(2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

25：下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題

(1)寫出下列元素符號：① ________，⑥ ________。

(2)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。(用化學(xué)式表示)

　 (3)已知⑦的一種單質(zhì)具有強氧化性，能使淀粉碘化鉀式紙變藍(lán)，化學(xué)方程式為，

O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂當(dāng)生成1.27克碘時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　　.

26：鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為：PbO₂+ Pb + 2H₂SO₄ == 2PbSO₄+ 2H₂O，據(jù)此判斷：

(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。

(2)工作時正極反應(yīng)為________________________________。

(3)工作時，電解質(zhì)溶液的PH________(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極；電流方向從________極流向________極。(填正，負(fù))

27：火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6KJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　 KJ。

(3)肼與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%---30%的氫氧化鉀溶液，寫出該電池放電時的電極反應(yīng)：

正極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

負(fù)極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

鶴崗一中2010--2011學(xué)年度下學(xué)期期中考試

試題詳情

16、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q₂＞Q₁的是(　) 　A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₁　　

　2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₂

　B．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁　　

S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂

C．　

　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂ 　D．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁　　

17：有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)

A. dcab　　　　 B. dabc　　　　 C. dbac　　　　 D. badc

18:以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是(　) 　A．有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量　B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量　C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量　D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量