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14．已知反應：

①SO₃+H₂O===H₂SO₄�、贑l₂+H₂O===HCl+HClO�、�2F₂+2H₂O===4HF+O₂�、�2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑�、�2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑�、轘iO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O

(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有______________(填序號，下同)。H₂O被氧化的是______________，H₂O被還原的是__________。屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化又不被還原的是__________。

(2)寫出反應②的離子方程式：__________。

[答案](1)①⑥�、邸、堋、冖�

(2)Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^－+HClO

[解析]①⑥中元素化合價沒有變化，為非氧化還原反應；②中只有氯元素的化合價改變，H₂O中元素化合價沒有改變，故水既不是氧化劑又不是還原劑；③中氧的化合價從－2價升高為0價，故水被氧化；④中氫元素化合價從+1價降低為0價，故水被還原。⑤H₂O中氫氧元素化合價前后未變，故水既不是氧化劑也不是還原劑。

13．已知：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂。

(1)標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)指出該反應中，氧化劑是__________，還原劑是__________。

(3)在該反應中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO₂的體積為__________。

[答案]

　(2)Fe₂O₃　CO　(3)22.4L

[解析]該反應中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e₂O₃做氧化劑；C元素化合價由+2價升高至+4價，被氧化，CO做還原劑，整個過程，遵循化合價升高的總數(shù)＝化合價降低的總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，因為OO₂，故當2 mol e^－發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成n(CO₂)＝1 mol，V(CO₂)＝22.4L。

12．已知KH和H₂O反應生成H₂和KOH，反應中1 mol KH

(　)

A．失去1 mol電子　 　　　　　　　　　　　 B．得到1 mol電子

C．失去2 mol 電子　 　　　　　　　　　　　 D．沒有電子得失

[答案]A

11．(2010年名校聯(lián)考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料且HCl遇NH₃會產(chǎn)生NH₄Cl，NH₄Cl為白色固體。工業(yè)上利用反應3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是

(　)

A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B．該反應利用了Cl₂的強氧化性

C．該反應屬于復分解反應

D．生成1 mol N₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

[答案]C

10．下列表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是

(　)

[答案]D

[解析]A中電子數(shù)目不正確，應該分別為2×e^－；B中得到、失去電子顛倒了；C中箭橋?qū)�應錯誤，應該為：

此處需注意歸中反應價態(tài)不交叉。

9．氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是

(　)

A．Zn+2HCl===ZnCl₂+H₂↑

B．2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

C．H₂+CuOCu+H₂O

D．2H₂O2H₂↑+O₂↑

[答案]B

[解析]A中鋅被氧化，H⁺為氧化劑；B中－2價的硫被氧化，+4價的硫被還原；C中氫氣被還原，+2價的銅被還原；D中+1價的氫被還原，－2價的氧被氧化。

8．下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是

(　)

A．鈉在氯氣中燃燒

B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

D．鋅粒放入稀硫酸中

[答案]D

[解析]Na在氯氣中燃燒是氧化還原反應但不是離子反應。CO₂與澄清的石灰水反應是離子反應但不是氧化還原反應。氯化鈉和硝酸銀溶液的反應是離子反應但不是氧化還原反應。

7．下列說法中完全正確的是

(　)

A．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應

B．沒有氧元素參加的反應肯定不是氧化還原反應

C．有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應

D．復分解反應一定是氧化還原反應

[答案]C

[解析]有無氧元素參加反應不是判斷氧化還原反應的依據(jù)，氧化還原反應判斷的方法是看元素化合價在反應前后是否有升降。

6．下列敘述中正確的是

(　)

A．含氧酸起氧化作用，無氧酸則不能

B．還原劑在反應中得電子

C．還原劑在反應中發(fā)生氧化反應

D．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物

[答案]C

[解析]無氧酸中H⁺也可以發(fā)生反應產(chǎn)生H₂，有氧化作用。氧化劑只能是反應物，生成物為氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。

5．下列說法中正確的是

(　)

A．金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑

B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原

C．失電子多的金屬還原性強

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

[答案]D

[解析]金屬單質(zhì)在反應中只能作還原劑，正確，因為金屬只能升價，無負價；而非金屬單質(zhì)在反應中既可能作氧化劑，又可能作還原劑，因為大多數(shù)非金屬既有正價又有負價，故A錯誤。失電子越容易，物質(zhì)的還原性越強，與失電子的多少無關，故C錯誤。元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，如KCl₃→₂，氧元素被氧化，從CSO₄→C，銅元素被還原，故B錯。金屬元素有些有多種價態(tài)，F(xiàn)e有+2、+3價，若Fe³⁺被還原可能得到Fe²⁺，故D正確。氧化還原反應的有關概念是通過化合價的變化來判斷的，因此描述時一定要搞清化合價的變化情況。此類題還要善于列舉一些實例加以幫助分析，使抽象問題具體化。