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15. 某同學(xué)按如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn),并把實(shí)驗(yàn)情況記錄于下面, 其中敘述合理的是

①鋅為正極, 銅為負(fù)極　　　 ②電解質(zhì)溶液的pH不變

③電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)　　 ④銅極上有氣泡產(chǎn)生　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤電子流動方向?yàn)閆nCu　 ⑥溶液中的陽離子向負(fù)極移動

A. ①②③ B. ③④⑤ C.③④⑥ D. ②③④

14．下列說法正確是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

　　 B．N₂性質(zhì)非常穩(wěn)定,主要是因?yàn)镹₂分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H₂O時所釋放的熱量稱為中和熱

　　 D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

13．一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g)，下列在四項(xiàng)中處于平衡狀態(tài)的是

12．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

　　 A．NH₄Cl 　NH₃↑+ HCl↑　　　　　　　 B．NH₃ + CO₂ + H₂O == NH₄HCO₃

　C．2NaOH + Cl₂ == NaCl + NaClO + H₂O 　　　D．2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂

11．已知1~18號元素的簡單離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b　　　　　　　　　 B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-　　

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ　　　　 D．原子半徑：X＜W

10．兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時，生成11.2LH₂(標(biāo)況)，符合上述情況的金屬混合物是

A．Mg和Ag　　　 B．Mg和Al　　　 C．Al和Na　　　 D．Fe和Zn

9．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是

①V(N₂)=0.3mol/L·min　　　　 ②V(NH₃)=0.9mol/L·min

③V(H₂)=0.6mol/L·min　　　　 ④V(H₂)=0.0225mol/L·s

A．①②　　　　　 B．①③　　　　　 C．③④　　　　　 D．②④

8．有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應(yīng)生成氫氣，B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時，A電極有氣泡產(chǎn)生，A能將D從D的硝酸鹽溶液中把置換出來，則四種金屬失電子能力從強(qiáng)到弱的順序是

A.C＞B＞A ＞D　　 B.C＞D＞A＞B　　 C.C＞A＞B＞D　 D.D＞C＞B＞A

7．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄＜Y＜Z

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

6．在一個2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．1.5mol/(L·min)　　　　　　　　　 B．0.15mol/(L·min)　　　　　　

C．0.75mol/(L·min)　 　　　 　　　　　　D．0.075mol/(L·min)