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4．下列敘述正確的是

(　)

A．相同質(zhì)量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子數(shù)多

B．0.5 mol氫的質(zhì)量是0.5 g

C．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³

D．2.3 g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1N_A

[答案]AD

[解析]由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)的量相同時(shí)含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，同質(zhì)量(設(shè)為m)的H₂和Cl₂，H₂的物質(zhì)的量為 mol，Cl₂為 mol�？梢�(jiàn)氫氣的分子數(shù)多；以摩爾為單位表示物質(zhì)的量時(shí)必須標(biāo)明具體的物質(zhì)，如1 mol H₂、1 mol H原子、1 mol H⁺，若表示為1 mol氫是不具體的，故B不正確；阿伏加德羅常數(shù)一般為6.02×10²³ mol^－1，也可寫(xiě)成6.02×10²³/mol，但寫(xiě)成6.02×10²³就錯(cuò)了；由于Na－e^－===Na⁺，2.3 g Na(0.1 mol)失去的電子數(shù)為0.1 mol，所以D正確。

3．若1 g N₂中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

(　)

A.mol^－1　　　　　　　　　　　　　　 B.mol^－1

C．14x mol^－1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．28x mol^－1

[答案]C

[解析]因?yàn)?i>M(N₂)＝28 g·mol^－1，所以1 g N₂的物質(zhì)的量為n(N₂)＝＝ mol，n(N)＝2n(N₂)＝ mol，所以N_A＝＝＝14 x mol^－1。

2．下列說(shuō)法中正確的是

(　)

A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×10²³

C．阿伏加德羅常數(shù)通常使用6.02×10²³ mol^－1這個(gè)近似值

D．科學(xué)上規(guī)定含有6.02×10²³個(gè)粒子的任何粒子的集合體為1 mol

[答案]CD

[解析]物質(zhì)的量和質(zhì)量分別是兩個(gè)不同的物理量；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，也可寫(xiě)為6.02×10²³/mol；我們把含有6.02×10²³個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1 mol，“科學(xué)上規(guī)定含有6.02×10²³個(gè)粒子的任何粒子集合體計(jì)量為1 mol”的說(shuō)法同樣正確。

1．(2010年?yáng)|北師大附中期末考試)在NaCl、MgCl₂、MgSO₄三種鹽配制的混合液中，Na⁺為0.1 mol，Mg²⁺為0.25 mol，Cl^－為0.2 mol，則SO為

(　)

A．0.5 mol　　　　　　　　　　　　 B．0.15 mol

C．0.25 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.2 mol

[答案]D

[解析]據(jù)電荷守恒可知n(Na⁺)+2n(Mg²⁺)＝n(Cl^－)+2n(SO)

解得　n(SO)＝0.2 mol

1．2．1物質(zhì)的量的單位--摩爾

2.5 t　 　　　m(CaO)　 　m(CO₂)

m(CaO)＝1.4 t，

m(CO₂)＝1.1 t，

V(CO₂)＝×22.4 L·mol^－1＝5.6×10⁵ L。

18．工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰、在石灰窯中煅燒2.5 t的石灰石(假設(shè)為純凈物)。

(1)能得到多少?lài)嵣�石灰�?/p>

(2)能得到多少?lài)嵍�氧化碳？此二氧化碳�(xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升？

[答案](1)1.4　(2)1.1　5.6×10⁵

[解析]CaCO₃　CaO　+　CO₂↑

　 　　　　100　 　　　56 　　　　44

17．測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向連接500 mL燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱(chēng)得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱(chēng)其質(zhì)量為15.95 g。

⑤打開(kāi)彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶、燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開(kāi)彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。

⑦反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱(chēng)量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開(kāi)水面，其理由是____________________________________。

(2)簡(jiǎn)述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒杯與燒瓶中的水面一致？

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)為_(kāi)_________L·mol^－1；混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

[答案](1)溫度降低時(shí)，燒瓶中的壓強(qiáng)降低，這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流，此時(shí)若玻璃管C的出口在液面外，則會(huì)有一部分空氣進(jìn)入燒瓶使測(cè)量不準(zhǔn)確

(2)如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地求出氣體的體積　(3)22.38　32%

16．CO和CO₂的混合氣體18 g，完全燃燒后測(cè)得CO₂體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試回答：

(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是__________。

(2)混合氣體中CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是__________。

[答案](1)7g　(2)5.6L　(3)1.607 g·L^－1

[解析](1)設(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x。

　 2×28　 　　　　　　 2×44

　 x　 　　　　　　　　　　

依題意，有+(18－x)＝×44g·mol^－1。

解得：x＝7g。

(2)V(CO₂)＝×22.4L·mol^－1＝5.6L。

(3)ρ(混合氣體)＝＝＝1.607 g·L^－1。

15．等質(zhì)量的O₂和O₃，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________，所含分子數(shù)之比為_(kāi)___________，所含原子數(shù)之比為_(kāi)___________，相同狀況下的體積比和密度之比分別為_(kāi)_________，__________。

[答案]3∶2　3∶2　1∶1　3∶2　2∶3