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9、X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X₂Y₃，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是(　)

(A)　 n+11　　　　 　　 　(B)　 n－6　　 　　(C)　 n+3　 　 　　(D)　 n－5 10、A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素,且相對原子質量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質子總和為31，A、B、C三種元素是(　　 )

(A) Mg　 Al　 B　 　(B) N　 O　 S　 　(C) Li　 Be　 Mg　 　(D) O　 F　 Cl

8、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是(　　 )

(A) 　PCl₃　 　　　(B) 　BF₃　 　　　(C) 　H₂O　 　　　(D) 　PCl₅

3、下列與F^-具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(　 　)

(A) 　C1^- 　　　　(B) 　Na⁺　 　　　(C) 　OH^-　　 　　(D) 　O^2-

2、對符號的理解正確的是：(　　 )

(A)　 X元素的-種原子的相對原子質量是A

(B)　 X元素的一種原子的質子數(shù)是A　　　 　　

(C) 　X元素的一種原子的質量數(shù)是Z

(D) 　X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)是A-Z

1、元素性質呈周期性變化的根本原因是(　)

(A)　 相對原子質量逐漸增大　　 　　(B)　 核電荷數(shù)逐漸增大

(C)　 核外電子排布呈周期性變化　 　　(D)　 元素化合價呈周期性變化

22、(8分)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生的NO和NO₂

(不考慮N₂ O₄)混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。(計算結果均取小數(shù)點后2位)

(1)銅的物質的量為　　　　　

(2)NO 的體積為　　　　　　

(3)原硝酸的濃度為　　　　　

揭陽第一中學2010-2011學年度第二學期期中考試

21、(12分)乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志。請回答：

(1) (6分)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是　　　 　　　　；其反應方程式為　　　　　　　　　 　　　；乙烯在一定條件下

發(fā)生加聚反應的化學方程式為　　　　　　　 　　　　　　。

(2) (6分)此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

[工藝一]：

(環(huán)氧乙烷)

[工藝二]：

根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，上述工藝一的原子利用率　　 　100%(填“>”、“=”、“<”。下同)；工藝二的原子利用率為　　 　100%。因此，在實際生產(chǎn)中，應采用工藝　　　　　 更環(huán)保、更經(jīng)濟。

20、(17分)

(Ⅰ)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：① 元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ② Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請?zhí)羁眨?/p>

(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)　　 　，理由是　　　　　　 。

(2)Y是　　　　 、Z是　　　　 、W是　　　　 (填元素符號)。

(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為8﹕2﹕4﹕1。寫出該化合物的名稱及化學式　　　　　　　　 　　　，該化合物中的化學鍵有　　　　　　 (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(Ⅱ)A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質中有2種氣體，2種固體。

(1)寫出元素名稱：A___　　 __，C___　　 ___。

(2)寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應逸出氣體的化學方程式：　

_　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的可以防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質，另一極通人B的單質，通入B單質的一極電極反應方程式是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(11分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

(1) 哪一時間段(填0-1、1-2、2-3、3-4、4-5 min)反應速率最大　 　　　　　，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)哪一段時段的反應速率最小　　　　　　 ，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　

(3)第2 ~ 3分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是　　　

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是　　　　 　　　

A．蒸餾水　　　　　　　 B．NaCl溶液　　　　　　 　C．NaNO₃溶液

D．CuSO₄溶液　　　　 　E．Na₂CO₃溶液　　　　　 　F．CH₃COONa溶液

18、關于右圖所示的原電池，下列說法正確的是　

A．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

B．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

C．當有13g Zn溶解時，電路中就有0.4 mol電子通過

D．銅電極做正極發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^－===H₂↑

　　　　　 第Ⅱ卷(非選擇題，共48分)