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6、下列說法中正確的是

A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

C．化學電池的反應的基礎(chǔ)是氧化還原反應

D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO₂

5、下列敘述正確的是

A．兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵　 B．非金屬元素不可能形成離子化合物

C．離子化合物中不可能有共價鍵　　　　 D．共價化合物中可能有離子鍵

4、迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用　　　 高能原子轟擊　　　 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子(　　 )的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A．112號元素是金屬元素　　　　　　 B．112號元素位于第七周期，是主族元素

C．　　　 原子中子數(shù)為165　　　　　　 D．112號元素為放射性元素

3、已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

2、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮，最好的方法是

　 A．銅　　　　　 硝酸銅　　　　

　 B．銅　　　　　 硫酸銅　　　　　 硝酸銅

　 C．銅　　　　 氯化銅　　　　　 硝酸銅　　　

D．銅　　　　 氧化銅　　　　　　 硝酸銅

1、檢驗氨氣可以用

　 A．濕潤的紅色石蕊試紙　　 　　　B．干燥的紅色石蕊試紙

　 C．干燥的藍色石蕊試紙　　　　　 D．濕潤的藍色石蕊試紙

23.( 7分)1體積某烴的蒸氣完全燃燒生成的CO₂比水蒸氣少1體積(在同溫同壓下測定)，0.1 mol該烴完全燃燒的產(chǎn)物被堿石灰吸收，堿石灰增重39 g，則該烴的分子式為?

鄭州一中2011年高一下學期期末考前模擬

22．計算填空(12分)

(1)(6 分)已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　aA (g)+ bB (g) 2C(g)

　　 　　　起始物質(zhì)的量(mol)：　 3　　 　2　　　　 　0

　　　 2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L)： 0.9　　 0.8　　　　 0.4

則①a=　　 　　　　　　，b=　 　　　　　　　　　　　；　

②2S內(nèi)B的反應速率=　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)(4分)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)時，求：

③有　　　　　　　　 個電子通過了電線？(N_A=6.02×10²³)

④此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為　　 　　　　　　(不考慮溶液體積變化)。

(3)(2分)將2.3g金屬鈉放入足量的mg重水(D_2­O)中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是　　　　　　　 　　　　　　　(用含m的代數(shù)式表示)。

21. (7分) A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

(1)分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：

A　　　　　　　 　　　　；B　　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　　　　 。

(2)一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L(標準狀況)氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度= 　　　　　　mol·L^-1。此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：　　　　　　　　 (填寫序號) 。

(4)比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是　　　　　　　 (填寫序號)。

20. (8分)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為　　　　 。

(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：

①此時體系的壓強是開始時的　　　　　　 倍；

②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時　　　 ____________(填“增大”“減小”或“相等”)。