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27．(2分)工業(yè)生產(chǎn)中常利用電解反應來制取新的物質(zhì)，填寫下表中電解各物質(zhì)時陽極(和電源正極相連的極)、陰極(和電源負極相連的極)所得產(chǎn)物的化學式。

飽和食鹽水　　　　　　 陽極產(chǎn)物是　　　　　　　　

氯化銅溶液　　　　　　 陰極產(chǎn)物是　　　　　　　　

26．(8分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

(1)寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式 　　▲　 ，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學式是　 ▲　 。

(2)上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的產(chǎn)物是　 ▲ 　(寫化學式)，該物質(zhì)含有的化學鍵是　 ▲　　 。

(3)①和②元素在適當條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　 ▲　　 。

25．(6分)在化學反應中，隨著物質(zhì)的變化，化學能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化。已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH-O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在右邊的橫線上。

24．J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表。已知：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是　　　　

　　　 A．J和氫組成的化合物分子有多種

　　　 B．工業(yè)上不用電解M和T組成的化合物來制備M

　　　 C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO₄

23．以下關于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是　

A．元素周期表有七個主族，八個副族

B．元素周期表有三個長周期(均含18種元素)，三個短周期(均含8種元素)

C．第三主族位于元素周期表的第三列(從左往右)

D．零族位于元素周期表的第18列(從左往右)

22．現(xiàn)代城市空氣污染物之一NO主要來源于汽車尾氣，汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是

A．汽車燃料油(如汽油、柴油)中含氮，NO是其燃燒產(chǎn)物

B．是空氣中的N₂和汽車燃料油發(fā)生了化學反應

C．是汽車排出的高溫尾氣導致空氣中的N₂和O₂發(fā)生化合反應

D．空氣中的N₂與O₂在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應的產(chǎn)物

21．不能用來表示其結(jié)構(gòu)的微粒是

A．Ne　　 B．F^-　　 C．Al³⁺　　 D．S^2-

20．在一密閉容器中進行反應：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g) 測得開始時，SO₂、O₂、和SO₃的濃度分別為0.2mol∙L^-1、0.1mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測定數(shù)據(jù)肯定不正確的是

A．O₂為0.15mol∙L^-1 　　B．SO₂為0.25mol∙L^-1

C．SO₃為0.4mol∙L^-1 　　D．O₂、SO₃的濃度相等

19．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　

① 粗銅與直流電源負極相連　　 ② 陰極發(fā)生的反應為Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu

③ 電路中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質(zhì)量為16 g

④ 雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成“陽極泥”

A．②③　　　　　 B．②④　　　　　　　 C． ③④　　　　　 D．①③

18．可逆反應H₂(g)+I₂(g)≒2HI(g)達到限度時的標志是　　　　　　　　　　

A.混合氣體密度恒定不變　　　　　　 B.混合氣體的顏色不再改變

C.H₂、I₂、HI的濃度相等　　　　　　 D.混合氣體壓強不變